专题三第一单元从铝土矿到铝合金——铝的性质学习目标：1、掌握铝的化学性质2、了解铝在生产、生活中的重要应用重点难点：铝的化学性质学习过程：活动1：复习回忆地壳中含量最多的金属元素是；地壳中的铝以(填单质或化合物)形式存在。为什么？（分析铝的原子结构，对铝的化学性质进行猜想。）思考：根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮，为什么？活动2：阅读下列短文并思考将细铝丝打磨绕成螺旋状后，下面连接一火柴梗，点燃后插入氧气的接气瓶中，铝丝燃烧，产生耀眼的白光，少量白烟，白色固体。写出该反应的化学方程式：。活动3：练习：铝在金属活动性顺序中位于镁后，比镁的活动性弱。镁可以与冷水反应，产生H2，而Al与冷水不反应，但可以在沸水中发生缓慢反应，写出该反应的化学方程式。思考：为什么还能铝锅烧水而不损坏？活动4：讨论：铝桶能否盛放稀盐酸、稀硫酸？铝桶能否盛放浓盐酸、浓硫酸？为什么？实验：铝片打磨后，分别浸入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的稀盐酸、6mol/L的稀硫酸中，观察有无气体产生。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀盐酸阅读：P68，解释原因活动5：猜想：铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液？如何通过实验验证？实验：Al片打磨后浸入4mol/L的NaOH溶液中一段时间，观察到的现象是。练习：写出该反应的化学方程式。活动6：阅读P68，归纳：什么叫铝热反应、铝热剂？铝热反应铝热剂写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学方程式。【学以致用】1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属1C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应2.相等质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体在相同条件下的体积比:A.2：3B.3:2C.2:1D.1:13.铝为食品污染源之一。铝在下列应用时应加以控制的是:①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨4.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO42-5.将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。（1）罐壁内凹而瘪的原因是_____；（2）罐再鼓起的原因是______。6.铝热剂是和的混合物。写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目：铝热反应可用于。反应中铝表现出。【今日回眸】练习：1．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金B．Cu-Sn合金C．Al-Si合金D．不锈钢2.下列物质中属于纯净物的是（）A、铝热剂B、铝土矿C、明矾D、含铝38%的Al2O33．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．铝热剂中铝的作用是（）A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）A．钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2(标况)，由此可判断混合物中必定含有（）2A.NaB.MgC.AlD.Zn3
