溶液的配制及分析VIP免费

含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为___________。20%33.3g物质的量浓度常用单位：cBmol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：cB=nBV【问题解决】1．1mol/LNaOH溶液的含义________2.将53gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度______，Na+物质的量浓度是______3.配制250mL0.200mol.L-1NaCl溶液，需要___________克NaCl固体？4．一试剂瓶中装有浓度为0.200mol.L-1硫酸溶液，其中含硫酸0.4mol，则硫酸溶液的体积为__________mL。【组织讨论】6．4g氢氧化钠溶解在100mL水中，所得溶液的c（NaOH）是1mol·L-1吗？7．1L1mol·L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是_______,将1L溶液加水稀释到2L则蔗糖的物质的量浓度变为_________思考二、溶液的稀释•1、计算依据：浓溶液加水稀释后，溶液的浓度变，体积，但溶液中溶质的物质的量，即在溶液稀释前后，溶液中相等。•2、计算公式：c1V1=c2V2【问题解决】8．要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？9．2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积的变化忽略不计）三、物质的量浓度与质量分数的换算（选学）10．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量浓度。思考配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流二、误差分析【讨论】配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作使浓度发生什么变化？（填偏高、偏低或不影响）1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）二、误差分析6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7．溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8．容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10．定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）讨论•定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？•俯视•仰视实验再现实验再现