含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2练习:某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%,其溶解度为___________。20%33.3g物质的量浓度常用单位:cBmol/L(或mol·L-1)单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义:符号:数学表达式:cB=nBV【问题解决】1.1mol/LNaOH溶液的含义________2.将53gNa2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度______,Na+物质的量浓度是______3.配制250mL0.200mol.L-1NaCl溶液,需要___________克NaCl固体?4.一试剂瓶中装有浓度为0.200mol.L-1硫酸溶液,其中含硫酸0.4mol,则硫酸溶液的体积为__________mL。【组织讨论】6.4g氢氧化钠溶解在100mL水中,所得溶液的c(NaOH)是1mol·L-1吗?7.1L1mol·L-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是_______,将1L溶液加水稀释到2L则蔗糖的物质的量浓度变为_________思考二、溶液的稀释•1、计算依据:浓溶液加水稀释后,溶液的浓度变,体积,但溶液中溶质的物质的量,即在溶液稀释前后,溶液中相等。•2、计算公式:c1V1=c2V2【问题解决】8.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液,需6mol/L的NaOH溶液多少毫升?9.2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合,求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。(设混合后溶液体积的变化忽略不计)三、物质的量浓度与质量分数的换算(选学)10.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。计算该市售浓硫酸中的溶质的物质的量浓度。思考配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液操作步骤有哪些?需要哪些实验仪器?步骤①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶容量瓶1.构造:细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点:①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用:当溶液的凹液面与刻度线相切时,容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流二、误差分析【讨论】配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作使浓度发生什么变化?(填偏高、偏低或不影响)1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀()2.试剂与砝码的左右位置搞错()3.量取液体溶质时,俯视读数()4.定容时俯视刻度线()5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容()二、误差分析6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶()7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外,使溶质减小()8.容量瓶在使用前,用蒸馏水洗净,在瓶内有少量水残留()9.定匀摇匀后,静止时发现液面低于刻度线,再加水到刻度线()10.定容时加水过量越过刻度线,又取出部分溶液,使液面降至刻度线()讨论•定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?•俯视•仰视实验再现实验再现