专题限时训练(五)化学能与热能(时间：60分钟分数：100分)一、选择题(每小题6分，共72分)1．(2014·海南卷)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案：C解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，b曲线为有催化剂存在的反应过程，催化剂只改变反应途径(即活化能)，没有改变始终态，因此焓变不变，由此判断A说法不正确；该反应为放热反应，B说法不正确；催化剂可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E1和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ/mol。已知：(a、b、c均大于零)。下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ答案：B解析：A项，由同种元素的原子形成的是非极性键，由不同种非金属元素的原子形成的是极性键，H2、I2分子中的化学键都是非极性共价键，HI分子中是极性键，A错误；B项，反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能和热化学方程式可知断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，B正确；C项，反应是放热反应，则相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量高于2molHI(g)的总能量，C错误；D项，反应是可逆反应，则向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ，D错误。3．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436kJ/mol，N≡N键的键能为945kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－93kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋1471kJ/molC．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋93kJ/molD．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－1471kJ/mol答案：A解析：根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×391kJ/mol＝－93kJ/mol。4．(2015·浙江温州模拟)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1有关上述反应的叙述错误的是()A．Q1Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。5．(2014·新课标卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3答案：B解析：1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH1>0,1molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热反应，故ΔH2<0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4(s)和5mol水，然后1molCuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3>0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1<ΔH3。6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)===H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判断正确的是()A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJB．1molH2O(g)和1molH2S(g)的能量相差221.7kJC．由①②知，水...
