高一化学必修1学案设计第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时学习目标：1．掌握二氧化硫的性质。2．了解可逆反应的特点和表示方法。3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。知识梳理：一、硫1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。二、二氧化硫1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性PH试纸。SO2的水溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。⑴SO2是一种酸性氧化物①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋⑵漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。⑶还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。反应方程式：；。②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。课下作业：1．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．SO2B．活性炭C．Ca(ClO)2D．CO24．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（）A．S2－→SB．SO2→SC．SO32－→SO2D．MnO2→Mn2＋5．欲除去CO2中少量的SO2，可选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．石灰水6．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色
