铁及其化合物(限时：45分钟)1．下列叙述正确的是()A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜【解析】锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以是氯水中的Cl2氧化了Fe2＋，B错误；Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，C错误；将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应，不能说明铝的金属性弱于铜，D错误。【答案】A2．(2016·青岛质检)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液【解析】Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，A项错误；Fe能与Fe3＋、Cu2＋都反应，B项错误；Al能与NaOH溶液反应，而Fe不能，C项正确；HCl与Na2CO3反应生成NaCl，引入新杂质，D项错误。【答案】C3．(2016·北京丰台月考)为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2)B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI(淀粉溶液)D．NaOH溶液(盐酸)【解析】A项，Na2SO3溶液变质后生成Na2SO4，二者均与氯化钡反应生成沉淀，故加氯化钡不能达到目的；B项，FeCl2溶液变质后生成FeCl3，FeCl3遇KSCN变红；C项，KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝；D项，NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。【答案】A4．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【解析】氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，则溶液中不可能有Cu2＋。【答案】D5．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀不含BaSO3B．溶液的酸性减弱C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2【解析】在FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为2Fe3＋＋SO2＋Ba2＋＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋BaSO4↓，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子。反应后溶液中存在大量HCl，所以沉淀中不可能含有BaSO3，A正确；根据以上分析知，反应生成了H＋，所以溶液的酸性增强，B错误；氯化铁和二氧化硫反应生成的硫酸根离子与钡离子反应生成BaSO4沉淀，C正确；通过以上分析知，溶液中氯化铁完全被还原生成氯化亚铁，D正确。【答案】B6．某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。现进行下列实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是()A．I－、HCOB．Fe2＋、HCO、NOC．I－、HCO、Cl－D．Fe3＋、I－、HCO【解析】实验①说明溶液中含有Fe3＋，则I－、HCO不存在；实验②说明Fe3＋浓度增大，则说明NO、Fe2＋存在；Cl－无法确定。【答案】A7．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，其中现象及解释或结论不正确的是()实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应的...
