【典例1】实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子【思路点拨】解答本题要注意以下两点：【自主解答】选B。本题考查分子极性的判断。分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。多原子分子中主要依据其空间构型是否对称进行判断。在BeCl2分子中，Be—Cl键为极性键，因为键角为180°，所以为直线形，即结构对称，故BeCl2为非极性分子。【典例2】有下列两组命题。B组命题正确，且能用A组命题以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④【自主解答】选C。分子的稳定性取决于分子的键能大小，HCl的稳定性大于HI，所以HCl的键能大于HI，而与其分子间作用力无关；分子的沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，但要注意分子间作用力包括氢键和范德华力。【典例3】短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：（1）由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4，其中属于极性分子的是___________________（填序号）。（2）C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________________________。（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为______________、____________。DE4在前者中的溶解性_____________（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性。（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为__________________（填化学式）。（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：____________________（填化学式）。【思路点拨】解答本题要注意以下三点：【自主解答】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。（1）①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。（2）C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。（3）B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂，SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。（4）BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl4>CCl4>CH4。（5）这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸的通式可写为(HO)mClOn（m≥1；n≥0），n值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案：（1）③（2）H2O分子间形成氢键（3）C6H6H2O大于（4）SiCl4>CCl4>CH4（5）HClO4>HClO3>HClO2>HClO一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.下列分子属于含有非极性键的极性分子的是(）A.H2OB.CH3—CH3C.H2O2D.Cl2【解析】选C。A中无非极性键；B、D为非极性分子；C项H2O2中两个O原子之间以非极性键结合，而H2O2分子为极性分子故符合题意。2.判断下列分子为手性分子的是（）【解析】选D。一个碳原子连接4个不同的原子或原子团时称为手性碳原子，含有手性碳原子的分子才是手性分子，故只有D项符合。3.下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(）A.饱和食盐水加热蒸发时析出固体B.KCl溶于水C.将液溴加热变为气态D.NH4Cl受热分解【解析】选C。饱和食盐水在加热蒸发析出食盐晶体时是Na+与Cl-重新形成离子键；KCl溶于水，会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。4.（2010·四川高考，有改动）下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.因为C比Si的非金属性强，所以CO2比SiO2的熔点高【解析】选B。A项最外层电...
