（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二下学期期中考试理科化学试题可能用到的相对原子质量：C—12H--1一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p【解析】考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........，所以正确的答案是C。【答案】C2．下列原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．O2-：1s22s22p4C．F：1s22s22p5D．Ne：1s22s22p6【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子，正确的应为1s22s22p6，所以答案选B。【答案】B3．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）A．OB．BC．CD．N【解析】气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。【答案】D4．下列说法正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．分子晶体中的分子内一定有共价键电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。答案是A。【答案】A5．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4【解析】原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项D中电子数不同，所以不是等电子1体。答案选D。【答案】D6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾【解析】原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。【答案】C7．某元素的3p轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确的是（）A．第三电子层上有4个电子B．最高正价为+2C．最高正价为+4D．第二电子层没有未成对电子【解析】根据构造原理可知，若3p轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或16，所以正确的答案是D。【答案】D8．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。【答案】C9．已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IBB．IIAC．IIBD．VIII【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27＋2＝29。属于第IB的铜元素。答案是A。【答案】A10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．K2O>Na2O>O2>N2D．干冰>二氧化硅>氯化钠>钠2【答案】B11．下列叙述中正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由强到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强C．金属的熔点和沸点都很高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【解析】非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以A正确，B错误。金属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等，C不正确。水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D错误。答案选A。【答案】A12．下列说法错误的是（）A．1.5gCH3+中含有的电子数为0.8NAB．Cu元素在元素周期表的ds区C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的【解析】CH3+中含有的电子8，1.5gCH3+是，所以A正确。铜属于第IB，位于ds区，B正确。P轨道是纺锤形的，C是错误的。蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。所以答案选C【答案】C13．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．P4和CH4都是正四面体分子且...
