江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版VIP免费

江苏省射阳中学2012-2013学年高二化学下学期期中试题苏教版范围：选修3＋选修5总分：120分时间：100分钟命题、校对：倪洪海可能用到的相对原子质量：H1C12O16选择题(共50分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．以下原子轨道符号不正确的是A．1sB．3dC．2fD．2p2．下列给出的基团中，属于官能团的是A．－CH3B．－CHOC．OH－D．－R3．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是A．S2－1s22s22p63s23p4B．F1s22s22p5C．K＋1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p64．下列说法中正确的是A．第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大B．最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同C．KF是离子化合物、HF为共价化合物D．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性越来越小5．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子6．已知N2O与CO2互为等电子体。下列关于N2O的说法正确的是A．N2O的空间构型与CO2构型不同B．N2O的空间构型与H2O构型相似C．N2O的空间构型与NH3构型相似D．N2O的空间构型为直线形7．下列现象不能用氢键解释的是1A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．HF的沸点高于HID．有机物普遍存在同分异构现象8．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是A．NH4CNOB．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．CH3COONH49．等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧最多的是A．C3H8B．C7H8C．C4H6D．C3H610．下列关于晶体的叙述中，错误的是A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl－C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻的有8个Cs＋D．金属晶体中，金属键既没有方向性，又没有饱和性不定项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中存在电子的原子轨道共有2个B．该元素原子核外有4个电子层C．该元素原子中运动状态不同的电子共有21种D．该元素原子M电子层共有18个电子12．与CH4一定互为同系物的是A．C3H8B．C2H4C．C2H2D．C4H613．下列分子中含有两个π键的是A．NH3B．HClC．H2OD．C2H214．下列说法中正确的是A．基态锂原子的电子排布式是1s22p1B．离子晶体中可能含共价键C．熔点：Na2O＞I2＞SiO2D．H2O2的电子式：215．下列说法中正确的是A．PCl3分子结构呈三角锥形，P原子采用sp3杂化B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子的几何构型都是四面体D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形16．下列各物质中，存在手性碳原子的是A．B．CH3COOHC．CHFClBrD．17．＋3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是A．m＝1、n＝5B．m＝3、n＝4C．m＝5、n＝1D．m＝4、n＝518．如图所示是4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。则下列说法中正确的是A．一个有机物a分子中含有8个氢原子B．有机物b、c、f互为同分异构体C．有机物d、e的1H核磁共振谱中，特征峰的数目相同D．有机物b、c、e中4个碳原子可处于同一平面19．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是A．KO2中既存在离子键，又存在共价键B．每个晶胞含有1个K＋和1个C．晶体中与每个K＋距离最近的有6个D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合20．下列的晶体中，化学键种类...