电解池第一课时：电解原理广州中学黄凤翔学习目标（1）了解电解池及其形成条件；（2）以电解水及氯化铜溶液为例，掌握电解池的工作原理视频自发氧化还原反应:可设计成原电池非自发氧化还原反应:概念铺垫：氧化还原反应的自发性2H2+O2=2H2O点燃2H2O=2H2↑+O2↑不需要外界持续输入能量可自动进行需要外界持续输入能量才能进行通电把电能转化为化学能的这种装置称作电解池思考：（1）请类比原电池的简图，画出电解池的简图（2）分析电解池装置的构成要素有哪些？初中电解水的装置规定：与电源负极相连的电极称作阴极，与电源正极相连的电极称作阳极。阳极阴极环节一：电解水环节一：电解水1、描述阴阳极现象。初中电解水的装置分析水的电解过程原理电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置，电能转化为化学能的装置放电：阴阳离子得失电子的过程，叫放电。2、纯水中有哪些微粒4、在接通电源时，微粒如何运动？3、H2是怎么产生的？O2又会是如何产生的？写出电极反应式5.过程中的能量转化环节二：实验探究电解CuCl2溶液用碳棒做电极，电解CuCl2的实验CuCl2溶液+-阴阳实验前分析：1、分析CuCl2溶液中存在的离子2、判断通电时离子的移动方向3、预测产物，设计检验产物的方案实验时提醒：1、按右图装置连接仪器(先组装烧杯中部分，最后用夹子接上电源)注：烧杯装约30mlCuCl2溶液即可环节二：实验探究电解CuCl2溶液电源正极电源负极湿润的淀粉-KI试纸直流电源！！！2、平视烧杯观察两电极现象（以免吸入大量氯气！）3、检验完产物立即断开电源（氯气有毒！！！）-+阴极阳极3.过程中的能量转化电能变化学能阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：CuCl2=Cu+Cl2↑(非自发）电解CuCl2溶液+-阴阳生成使淀粉-KI试纸变蓝气体石墨上附着上红色物质汇报交流：1、观察到什么实验现象？2、根据实验现象写出阴、阳极反应与总反应,并分析总反应是否自发？环节二：实验探究电解CuCl2溶液4OH--4e-=2H2O+O2↑H2O+-阴阳2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2溶液+-阴阳Cu2++2e-=Cu【任务一：交流分享】1.电解池中发生的氧化还原反应时自发还是非自发的？能量如何转化？非自发，借助于电流发生。电能变化学能总:2H2O=2H2↑+O2↑电解总:2CuCl2=2H2↑+O2↑电解【环节三】归纳电解池模型4OH--4e-=2H2O+O2↑H2O+-阴阳2H++2e-=H2↑【环节三】归纳电解池模型2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2溶液+-阴阳Cu2++2e-=Cu总:2H2O=2H2↑+O2↑电解总:2CuCl2=2H2↑+O2↑电解阴极：得电子场所。2.从电子得失角度定义阴、阳极？阳极：失电子场所。3.哪些微粒能在阴极得电子，能在阳极失电子？阴极:氧化剂得电子：如溶液中的阳离子；阳极:还原剂失电子：如溶液中的阴离子.4OH--4e-=2H2O+O2↑H2O+-阴阳2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2溶液+-阴阳Cu2++2e-=Cu总:2H2O=2H2↑+O2↑电解总:2CuCl2=2H2↑+O2↑电解4.电解池如何形成闭合回路？外电路：电子导体（电子：负极→阴极；阳极→正极）内电路：离子导体（阴离子→阳极；阳离子→阴极）导线导线【环节三】归纳电解池模型本节课涉及的概念有电解池、电能、化学能、阳极、阴极、氧化反应、还原反应等参照原电池的模型，用上面这些概念串成电解池模型原电池模型【环节三】归纳电解池模型【任务二：合作学习】原电池模型电解池模型【环节三】归纳电解池模型戴维以石墨为电极，通过电解熔融氯化钠，得到金属钠.环节四：学以致用请完成下面任务：①电解池各电极的名称；②电子流向；③离子流向④写出两极电极方程式及总的电极方程式环节四：学以致用环节五：课后巩固练习刚才电解CuCl2溶液后的电极，探究正负极变换后，再次电解CuCl2溶液时对电极反应有何影响？环节六：课后探究思考：
