铜-锌原电池及其原理VIP免费

铜锌原电池及其原理将铜片和镁条分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究稀H2SO4MgCu现象：解释：Mg上有气泡（H2），Mg逐溶解；Cu片无明显现象。Mg+2H+==Mg2++H2↑将铜片和镁条接触在一起插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究稀H2SO4MgCu现象：Mg条逐渐溶解；Cu片上有气泡产生。将铜片和镁条用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。实验探究稀H2SO4MgCu现象：解释：镁条逐渐溶解；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。？G【实验现象剖析】Mg片逐渐溶解；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。整个装置能量是怎样转化的？稀H2SO4MgCu原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池原电池电极反应：电极材料原电池正负极电极反应式发生的反应Mg条Cu片电极总离子反应负极正极Mg-2e-=Mg2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Mg+2H+=Mg2++H2↑（两个电极反应之和）稀H2SO4MgCue-↑e-→e-↓⊕_外电路：内电路：阳离子→正极阴离子→负极负极→正极e-这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流原电池工作原理：正极→负极Ⅰ回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？原电池稀H2SO4MgCu原电池原电池的形成条件：两极一液一连线一反应①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；特殊Al-Mg-NaOH是Al作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极②电解质溶液③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应酒精、蔗糖等大部分有机物不行归纳小结：负极失去电子的一极(电流流入的一极)氧化反应活性强正极得到电子的一极（电流流出的一极）还原反应活性弱阴离子移向的一极阳离子移向的一极将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，分析现象并解释原因。实验2-4稀H2SO4ZnCu现象：解释：Zn片逐渐溶解；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。？G负极():.正极():.总反应式:.课堂练习：1.利用锌片，铜片，铁片，盐酸，硫酸铜溶液，导线若干设计原电池。请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.CuSO4(aq)ZnCue-IZnCuZn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu看一看：电池的发展史想一想：生活中处处是化学，我们能不能用生活中的蔬菜、水果来设计一个原电池？