漳平一中化学组朱淑琴温故而知新1、电解质⑴电离①概念：电解质在溶液中或熔融状态下，离解成带电荷且可自由移动的离子的过程。②规律：离子化合物可以在熔融状态或在水溶液中电离；共价化合物只能在水溶液中电离。③电离方程式的书写：NaCl=Na++Cl-，CuSO4=Cu2++SO42-。④与是否通电无关，电解质先电离出能自由移动的离子才可以导电。⑵电流的形成：阳离子和阴离子的定向移动形成电流。⑶带电微粒定向移动的方向带正电荷的微粒（一般是阳离子）的移动方向与电流方向一致；带负电荷的微粒（阴离子和电子）的移动方向与电流方向相反。⑷规律：①金属和电解质导电时，均遵循欧姆定律；②金属导体的导电能力随温度的升高而降低，电解质的导电能力随温度的升高而升高。交流研讨钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难，目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。讨论：1、接通电源后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？2、移到两极的Na+和Cl-将发生什么变化？用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极（与电源正极连接）：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极（与电源负极连接）：有银白色的金属析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl实验1通电前：熔融电解质中的离子做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：与电极材料无关阳极（接电源正极）阴极（接电源负负极）实验分析（2）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：阴极：总反应式：2Cl--2e-→Cl2↑氧化反应2Na++2e-→2Na还原反应2NaCl2Na+Cl2↑通电阴极产物阳极产物借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置。让直流电通过电解质溶液或熔融态的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解:电解池:一、电解的原理1、定义＋－阴极阳极ｅ－阳离子阴离子得电子还原反应失电子氧化反应ｅ－—与电源正极相连—阴离子移向此极—失去电子—发生氧化反应—与电源负极相连—阳离子移向此极—得到电子—发生还原反应阴极阳极2、电极的判断电极材料:1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，化学性质稳定,不管做阳极还是阴极,都起起导电作用,不参与反应。2、活性电极(除C、Pt、Au外的其他金属)：当做阳极时，除起导电作用外，还优先发生氧化反应。失去电子变成金属阳离子进入溶液中；做阴极时，只起导电作用，本身不参与电极反应。3、组成条件(1)外加直流电源——提供电能(2)(2)与电源相连的两个电极与电源相连的两个电极(3)电解质溶液或熔化的电解质——帮助实现能量的转化(4)(4)形成闭合形成闭合回路通过外加电源使不能自发进行的氧化还原反应得以实现。4、实质电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。(注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.5、电子的流向6、离子定向移动的方向注意：电解与电离的区别条件特征阴阳离子无规则地自由运动，无明显的化学变化阴阳离子作定向运动，在两极发生氧化还原反应关系先电离后电解电离电解电解池中，电解质溶液的导电过程就是电解过程2NaCl==2Na++2Cl-2NaCl==2Na+Cl2↑电解直流电的作用受热或水分子的作用书写电解熔融氯化镁，氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式使用惰性电极电解时电解过程不仅可以在熔融电解质中进行，也可以在电解质溶液中进行。以电解氯化铜溶液为例练习1电解氯化铜溶液微观模拟用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液实验2现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：碳棒上有一层红色的铜析出阴极阳极氯气CuCl2溶液铜通电前：分析电解质溶液中的离子情况阳离子：阴离子：做无规则运动通电后：（必须直流电）（1）确定电极名称：HH++、、CuCu2+2+OHOH--、、ClCl--阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）实验分析（3）判断电极产物并书写电极反应:阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阳极：阴极：总式：（2）判断离子的放电顺序：阳离子氧化性：阴离子还原性：（4）分析电解质溶液的变化情况：CuCl2Cu+Cl2↑电解Cu2+...
