浙江省杭州市萧山区2011年高考模拟试卷14化学一、选择题1、下列关于工业生产说法不正确的是（）A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH4+)＝c(SO42-)C．．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、SO23、SO24③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－④澄清透明溶液中：MnO4－、NH4+、Cl－、K+、SO24⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO24A．③④B．②④C．①②D．③⑤4．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH＋3H2O－12e-＝2CO2＋12H+。下列说法不正确的是（）A．放电一段时间后，C2极周围的pH升高B．C2极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e-＝2H2OC．该生物燃料电池的总反应方程式为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OD．电子由C2极经外电路导线流向C1极5、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液化下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出用心爱心专心1纳米碳纤维电极C1(表面吸附乙醇氧化酶)多孔陶瓷管乙醇AO2纳米碳纤维电极C2稀硫酸6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01mol／L的溶液中，逐滴加入5mL0.01mol／LAgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是（）A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B．AgI的溶度积（KSP）为1.23×10-10C．浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变二、非选择题8（16分）、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。(2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上...
