有机化学实验知识点有机实验是化学实验的重要组成部分，对有机实验的归纳总结有利于对有机化学基础知识的巩固和应用。一．性质实验：主要用于有机推断1．能使溴水褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物（包含烯烃、炔烃、油酸、油脂、裂化汽油等）、酚类等。2．能使酸性KMnO4褪色的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键的有机物、苯的同系物、醛类等。3．能与Na反应的有机物：醇－OH、酚－OH、－COOH。4．能与NaOH反应的有机物：卤代烃、酚类、羧酸、酯类等。5．能与Na2CO3反应的有机物：酚－OH、含－COOH。6．能与NaHCO3反应的有机物：含－COOH。7．能发生银镜反应的有机物：含－CHO（醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等）8．能与新制Cu(OH)2的有机物：含－CHO的物质、羧酸类（中和）等。9．显色反应：苯酚与FeCl3显紫色；I2与淀粉显蓝色；浓硝酸与某些蛋白质显黄色；10．能与H2加成的有机物：含碳碳双键、碳碳叁键、苯环、醛酮中的C=O。二．制备实验：1．制乙烯：C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O（1）醇酸（浓硫酸）比1：3（V）；（2）温度计的位置：水银球在反应物中间；（3）加碎瓷片防暴沸；（4）迅速升温并控制在170℃左右。（5）装置：固固加热制气说明：①浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂；②反应后期，反应物有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，是由于浓H2SO4将乙醇炭化和氧化了，产生了SO2。C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋SO2↑＋H2O检验乙烯的还原性应先用碱除去SO2。③副反应：2C2H5－OHC2H5OC2H5＋H2O2．制取乙炔：CaC2＋H2O→Ca（OH）2＋CH≡CH↑（1）装置：固＋液→气，该反应放热，不能使用启普发生器（不易控制）（2）电石与水反应剧烈，为控制反应速率，应用分液漏斗逐滴滴入水或用饱和食盐水来代替水；（3）为防止生成物Ca(OH)2的泡末堵塞导气管，在装置（用大试管作反应器时）的气体出口处入一小团棉花；（4）实验时宜先进行与溴水及KMnO4反应的实验，后进行点燃（由于C2H2与空气的混合气体点燃易爆炸，后点燃时C2H2已较纯净）。3．乙酸乙酯的制取（1）盛反应液的试管要上倾450（液体受热面积大）；（2）导管末端不能伸入Na2CO3溶液中（防止水倒吸）；（3）小火加热保持微沸（有利于产物的生成及蒸出）。说明：①浓H2SO4是催化剂和吸水剂；②饱和纯碱溶液的作用是冷凝酯蒸气、减小酯在水中的溶解度（利于分层）、吸收蒸出的乙酸及乙醇。三．有机物的分离和提纯浓H2SO41700C浓H2SO41400C1．蒸馏法：适用于分离相混溶但沸点不同的液体混合物。注意事项：（1）为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；（2）温度计的水银球应放在蒸气出口处（即支管口）；（3）水在冷凝管中的水流方向应是从下口（A处）进，上口（B处）出，与蒸气流对流，便于热交换，更有利于冷却各馏分的温度。（4）两物质沸点相差越大，分离效果越好，故对应沸点相差小的，常加入某种物质后，再蒸馏以提高分离效果。（5）玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶。应用：（1）蒸馏（分馏）石油（2）提纯硝基苯（3）分离乙酸和乙醇（先加NaOH中和蒸馏出乙醇，再加硫酸蒸馏得乙酸）2．分液法：适用于分离互不相溶的液体混合物。注意事项：（1）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）（2）漏斗下端紧贴烧杯内壁（3）分液时应将活塞打开与外界相通，下层液体从下口放出,上层从上口倒出（4）对互溶的液态混合物，也可加某种试剂使其分层，再分液。应用：（1）除去乙酸乙酯中的乙酸（用饱和Na2CO3洗后再分液）（2）除去硝基苯中的残酸（3）除去苯中的苯酚（先加NaOH中和苯酚后再分液）3．洗气法：除去气体混合物中的杂质气体。注意事项：（1）装置：用液体反应物除杂，用洗气瓶；用固体除杂用干燥管。（2）洗涤剂只能吸收杂质气体，不能除去一种杂质，又引入另一种杂质。应用：（1）气态烷烃中混有气态烯烃、炔烃（通过溴水洗气，而不能用KMnO4）（2）乙烯中混有CO2、SO2（用NaOH洗气）4．盐析：肥皂和甘油的分离；蛋白质的分离提纯。例。回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果...
