第二课时元素第一电离能的周期性变化【学习目的】1、了解元素第一电离能的的含义。2、掌握元素第一电离能的周期性变化的规律。3、知道部分元素第一电离能特殊的原因。【课前预习】1、第一电离能：原子失去一个电子形成＋1价阳离子所需的能量叫做该元素的第一电离能，符号为.单位是。2、已知M(g)－e-→M＋（g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=3、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为4、比较下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNe【新课学习】【问题探究】1、元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？【结论】第一电离能越小，原子越失去电子，金属性越；第一电离能越大，原子越失去电子，金属性越。【问题探究】2、观察书P19图2-12，1～36号元素的第一电离能，思考元素的第一电离能有什么变化规律？【结论】同周期从左到右，第一电离有逐渐的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐。【规律与总结】总体上：金属元素的第一电离能都，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都。【信息提示】第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子在能量相等垢轨道上形成全空(p0d0f0)、半满(p3d5f7)和全满(p6d10f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。【交流与讨论】1.仔细观察图2-13中第3周期各元素的第一电离能变化趋势，发现镁的第一电离能比铝大磷的第一电离能比硫的大，这是为什么？2.+1价气态离子失去1个电子，形成+2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。+2价气态离子失去1个电子，形成+3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。观察课本第20页表2-6试着解释：为什么钠易形成Na+、而不易形成Na2+？镁易形成Mg2+、而不易形成Mg3+？33、、在同一周期中第一电离能最小的是元素，最大的是元素。为什么？【巩固练习】1、下列叙述中正确的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C、室温时，零族元素的单质都是气体D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大2、判断下列元素间的第一电离能的大小：ClSMgAlON⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP用心爱心专心14、判断下列概念是否正确：①每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（）②f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（）③铝的第一电离能大于钾的第一电离能（）④已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol（）5、有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由上表的数据可知：元素符号依次为：ABCDE6、已知某元素的电离能（KJ/mol）：I1=577I2=1820I3=2740I4=11600I5=14800I6=18400I7=23400I8=27500，试回答：（1）、该元素失去第一个电子需要的能量是多少？（2）、该元素原子最外层有几个电子？7、有A、B、C、D、E五个短周期元素，它们的最外层四个电子的电离能数据如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由上表的数据可知：元素符号依次为：ABCDE用心爱心专心2
