启东中学高二学业水平测试复习课专题2配制一定物质的量浓度的溶液直击考点考点1（B）了解物质的量浓度的涵义；⒈定义：以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⒉符号：，单位：。⒊表达式：考点2（B）初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。⑵主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液（计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.装瓶、贴签）。☆具体步骤：①计算：固体的质量或浓溶液的体积②称量：天平称量固体或量筒量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。☆注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。考点3（B）了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。⒈稀释定律（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。典型例题例1、下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L-1氯化钙溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液自主评价１、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡。【学教后记】：第1页共4页第2页共4页3、将VLHCl气体（标准状况）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L4、实验室里需要480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液课后练习1、下列说法中正确的是（）A1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/LB标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1LC标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/LD1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1mol/L2、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为0.5mol/L，Mg2+为1.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为()A、0.5mol/LB、1.5mol/LC、1.0mol/LD、2.5mol/L3、从1L3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl()A、3molB、0.3molC、0.1molD、5.85g4、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是（）A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B、将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D、将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中5、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A干燥的B瓶...
