中考预测（7）1．初三化学兴趣小组的同学在实验室根据上述反应原理，利用下列装置来制取NaHCO3固体。图中装置A中盛放的固体为碳酸钙、分液漏斗中盛放浓盐酸、广口瓶C中盛放浓氨水和食盐粉末、D中盛放硫酸溶液（吸收由氨水挥发出来的氨气）。①要将装置C中产生的NaHCO3固体分离出来，必须进行的操作为。②如果没有B装置（盛放的液体为水），（填“会”或“不会”）影响所制得的NaHCO3的质量，请用化学方程式加以解释。（4）利用上述方法所制得的NaHCO3固体中可能含有NH4HCO3或NaCl。①请你设计实验检验NaHCO3固体中是否含有NH4HCO3，将你所设计的实验方案填写在下列表格中：实验操作实验现象实验结论②NaHCO3和NaCl的溶解度如下表所示：温度/℃溶解度/g1020304050NaHCO38.159.611.112.714.45NaCl35.83636.336.637若制得的NaHCO3固体中含有杂质NaCl，用一定量的冷水洗涤该固体，就可除取其中的NaCl，其理由是。2．（10分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：1（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。3．化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH（选填“＜”、“＞”或“＝”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如右图所示）。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐。由此可知，酸和碱的中和反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应，该反应的化学方程式。（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案（选填“合理”或“不合理”），理由是。（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意保存。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的（填序号）。A.稀盐酸B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液D.氯化钠溶液（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他们得出的结论是否正确？，理由是：。请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论24．（5分）已知某固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】①可能是氢气；②③……（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：①操作1的名称为，加入过量的A发生的反应化学方程式为。②加入过量B的目的是，如何确定此...
