第四单元分子间作用力分子晶体-(4)VIP专享VIP免费

学习目标1.初步认识影响范德华力的主要因素，把握范德华力大小与物质物理性质之间的关系。。2.理解氢键的本质，认识氢键的重要性3.加深对分子晶体有关知识的认识和应用干冰水晶明矾雪花氯化钠金刚石常见晶晶体体常见晶晶体体2.我们每天都离不开的水有什么反常之处吗？物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大；如果是在密闭容器里，冰甚至可能将容器撑破。1.干冰升华、硫晶体熔化、冰变成水都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，为什么要吸收能量，破坏的是什么作用?一、分子间作用力1．共价分子之间存在着某种作用力，能够把它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做分子间作用力，其实质是一种_________，比化学键___。静电作用弱*范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力2、范德华力（1）存在：范德华力是一种普遍存在于体、体和体分子之间的作用力。固液气分子结构形式相对分组质量熔点/℃沸点/℃共价键键能/kJ·mol－1HClH－R36.5－114.18－85432HBrH－R81－86.81－66.71366HIH－R128－50.79－35.35298F2R－R38－219.6－188.1158Cl2R－R71－101－34.6243Br2R－R160－7.258.8193I2R－R254113.5184.4151卤化氢分子及卤素单质相对分子质量和熔沸点卤化氢分子及卤素单质熔沸点有怎样的变化规律？怎么解释？(2)范德华力的影响因素影响因素很多，如分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等规律：对于组成与结构相似的分子，其范德华力一般随相对分子质量的增大而______，对应物质的熔、沸点也逐渐______。升高增大(4)．范德华力对物质物理性质的影响主要熔沸点和溶解性①对物质熔、沸点的影响组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，破坏这种作用力所需能量越高，反之越低如I2Br2Cl2F2、O2N2、HIHBrHCl。＞＞＞＞＞＞②对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子间产生的范德华力，则溶解度。大如在273K,101kPa时，氧气在水中的溶解度比N2。大大你知道水的熔沸点“反常”的高的原因吗？解释：水分子中的O-H键是极性共价键，其中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使氢原子几乎成了“裸露”的质子。该氢原子与另一个分子中的氧原子的孤电子对接近并产生的较强作用———氢键3.氢键（1）.形成条件原子半径较，非金属性很的原子X与H原子形成强极性共价键，该分子中的氢原子与另一个分子中的原子半径较、非金属性很的原子,在分子间产生的较强静电作用（2）.表示方法X—H…Y(X、Y可相同也可不同,一般为N、O、F)。小强小强1.解释为什么NH3极易溶于水？2．为什么HF的沸点高于HCl?3.水结冰后体积变大；密度减小？（3）．氢键对物质性质的影响①沸点：HF、H2O的沸点大于同主族的其他气态氢化物。②溶解性：含有氢键的物质的溶解度高，如：C2H5OH与水互溶。③冰的密度比水小：水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n；冰中所有水分子以氢键互相连接成晶体。雪花冰中１个水分子周围有４个水分子冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性分子的非密堆积分子的非密堆积邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体，但对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的高，请结合下图分析两者熔点差异的原因？（4）氢键的类型氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间即有分子内氢键，分子间氢键。1.下列事实与氢键有关的是(双选)()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．熔点：NH3＞AsH3＞PH3D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱下列叙述不正确的是()A．分子间作用力是分子之间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中BCD二、分子晶体1．概念：分子间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。2.组成粒子是3．微粒间作用是分子分析:“NaCl、Cu、C”不表示仅代表。只有晶体中才有真正意义上的分子分子式化学式分子分子间作用力（范...