第3课时酸碱中和滴定第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性[学习目标定位]1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。新知导学达标检测内容索引新知导学1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。一、酸碱中和滴定中和2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。仪器a是，仪器b是。酸式滴定管碱式滴定管(2)滴定管的使用方法活塞是否漏水2~3mL“0”刻度“0”刻度以下的某刻度3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用或)。4.滴定操作(1)实验前的准备工作：酚酞甲基橙(2)滴定：滴定管活塞或玻璃珠锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，，即为滴定终点。读数并记录。5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验次，求出所用标准溶液体积的，然后再计算待测液的物质的量浓度。溶液变为无色，且半分钟内不变色2～3平均值酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。归纳总结例1下列说法正确的是A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶√答案解析例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上√答案解析解析称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞√答案解析解析酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________。答案锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______。答案解析滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.000.400097.56%1.在酸碱中和滴定前的准备工作中，滴定管用蒸馏水洗净后，还要用标准液润洗2～3次，否则，会使标准液实际浓度，消耗标准液体积，由c待＝可知，所测得的待测液浓度。2.在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净后，是否要用待测液润洗？为什么？。二、酸碱中和滴定误差分析减小增大c标·V标V待偏大否。因为若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中的待测液的实际体积增大，消耗标准液的体积增大，使测定结果偏大3.滴定管正确的读数方法是。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会。(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会。偏小偏大归纳总结中和滴定误差分析中和滴定实验中，产生误差的主要原因有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝c标准·V标准V待测，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。例3下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多...
