2012届高三化学二轮复习专题知识攻略第2讲化学常用计量溶液一、阿伏加德罗常数(NA)高考考查阿伏加德罗常数的六大命题角度：角度1：温度和压强22．4L·mol－1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L·mol－1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA，就是陷阱。角度2：物质的状态22．4L·mol－1使用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。角度3：单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。角度4：粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H＋和Cl－，故该说法错误。角度5：物质的结构如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；SiO2、SiC为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；P4为正四面体结构，1molP4分子中含有的共价键数为6NA。考生若不注意这些，容易误入陷阱。角度6：物质的变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化，往往会误入陷阱。如①500mL1mol·L－1碳酸钠溶液中CO2－3数少于0.5NA而不是等于0.5NA。②1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。③46gNO2含NO2分子数小于NA(2NO2N2O4)。[易错警示]1．1molH2O或D2O所含质子数、电子数均为10NA，含中子数分别为8NA、10NA。2．1molFe完全反应时，转移电子数为2NA≤N(e－)≤3NA。3．1molSiO2中含共价键4NA,1molSi中含共价键2NA。4．1L1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中阳离子的数目大于2NA。二、以物质的量为中心的有关计算[易错警示]1．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，它等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(错误)。正确的叙述应为：当以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量；如1molH2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g·mol－1，H2SO4的相对分子质量是98。2．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含的分子数一定相等(错误)，因为常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol。3．利用22.4L·mol－1计算时一定注意：(1)是否标准状况；(2)对应的物质是否是气体。三、溶液1．溶解度(1)KNO3的溶解度随温度的升高而显著增大，NaCl的溶解度也随温度升高而增大，但不如KNO3变化大。(2)Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。(3)气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。(4)利用溶解度受温度影响不同进行物质的分离与提纯(5)对多数固体物质的饱和溶液①温度越高，溶解度越大，饱和溶液的质量分数、密度、物质的量浓度也越大。反之越小。②对同一物质同一温度下，不饱和溶液的浓度、密度要小于饱和溶液。2．溶液浓度的计算(1)已知溶质的质量、溶液的体积。可用公式：n＝m/M，c＝nV或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。(2)已知气体在标准状况下的体积，溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度)。要运用n＝V22.4L·mol－1和V＝mρ求解。(3)运用换算公式计算：c＝1000ρwM(ρ为溶液密度单位：g·cm－3，w为溶质质量分数)。(4)溶液稀释的有关计算可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c1·V1＝c2·V2或溶质的质量不变的公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2计算有关的量。[易错警示]1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点：(1)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化，如Na、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。2．计算溶质的质量分数时，...
