2012届高考化学-弱电解质的电离总复习课件28VIP免费

一、电解质的电离1．电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。常见的金属氧化物、酸、碱、盐是电解质。它们是离子化合物(强碱、盐)或强极性共价化合物。如：Na2O、BaSO4、H2SO4、NH3·H2O等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。常见的非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。如：CO2、NH3、CH3CH2OH、C6H12O6等。注意：电解质和非电解质的对象是化合物。2．强电解质与弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水后全部电离的电解质溶于水后部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点化学键离子键或共价键共价键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“===”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子强电解质弱电解质实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐电离方程式KNO3===K＋＋NO3-NH3·H2ONH4+＋OH－【基础题一】下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是()A．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质C【解析】氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3·H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错。二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)特征：①动：v(电离)＝v(结合)≠0的动态平衡；②定：条件一定，分子和离子浓度一定；③变：条件改变，平衡破坏，发生移动。(2)影响因素(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)①浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H＋)增大，c(H＋)减小；②温度：升温促进电离(因为电离过程是吸热的)；③相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。注意以下几个问题：(1)电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入NH3。(2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。2．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”，弱电解质用“”；(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl===Na＋＋Cl－NH3·H2ONH4+＋OH－H3PO4H＋＋H2PO4-(为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3===Na＋＋HCO3-，HCO3-CO32-＋H＋。提示：电离方程式的书写时，一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、部分电离。3．弱电解质溶液中离子浓度关系如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)。根据物料守恒关系，得0.1mol/L＝c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)【基础题二】下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．H2S2H＋＋S2－C．Na2HPO4===2Na＋＋HPO42-，HPO42-H＋＋PO43-D．2H2OH3O＋＋OH－【解析】根据电离方程式的书写规律，NaHCO3的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以A、B都错了。CD【思考题】(1)将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是()A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a＝b>c>dD．c>a＝d>bB(2)冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是()C【解析】冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，...