化学计量在实验中的应用VIP专享VIP免费

第1课时：物质的量的单位——摩尔1、了解物质的量及其单位---摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解摩尔质量的概念。3、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。该方程式的含义是：该方程式的含义是：C+OC+O22=CO=CO22宏观12克32克44克微观111微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？例：12克12C中含有多少个碳原子？一个碳原子的质量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次。如果把6．02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃1414万年万年。想办法在分子数和质量之间找到一个桥梁——集体单位。箱方便计量瓶24瓶设立与“箱”、“班”类似的数量集体来描述数量多少班学生人数60人左右化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，1瓶1箱=24瓶物质的量表示含有一定数目粒子的集合体（常用集合体（常用11mol衡量））物质的量一、一箱啤酒一打铅笔一双筷子一盒别针碳原子数单位是摩尔、简称摩，符号：mol1打铅笔1双筷子1箱啤酒1盒别针宏观物质微观粒子1mol分子、离子、原子……把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体集合体的物理量1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：molC、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。3、注意事项：A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。[注意]关于物质的量的几点说明二、阿伏加德罗常数(NA)1、定义：1mol任何粒子的粒子数目叫阿伏加德罗常数。符号：NA单位：mol-12、阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023mol-1练习：判断：阿伏加德罗常数就是6.02×1023×缺单位1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×10236.02×10231mol粒子的粒子数约为阿伏加德罗常数约为0.012Kg12C中所含原子数约为n（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×判断判断下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有(6.02×1023)个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E)1摩尔的大米约含有(6.02×1023)个米粒每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒)物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位判断判断下列写法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔H2O（E）0.5摩二氧化碳1mol人1mol细菌必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确2摩尔氢分子正确正确1、说出下列符号的意义：①2molH、②2molH+、③2molH2、④4molFe3+、⑤amolSO3、2、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、1摩尔碳酸氢根离子、10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、课堂练习填空填空（1）1mol碳原子含有个碳原子(6.02×1023)（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子(0.3×6.02×1023)（5）10mol钠离子含有个电子(10×10×6.02×1023)物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6mol电子含有个电子(6×6.02×1023)（3）0.5mol中子含有个中子(0.5×6.02×1023)物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)（1）1mol碳原子含有个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子（3）10mol钠离子含有个钠离子（4）6mol电子含有个电子（5）0.5mol中子含有个中子1×NA0.3×NA10×NA6×NA0.5×NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量（n）==粒子数目（N）阿伏加德罗常数（NA）讨论讨论1摩尔水分子中有多少摩尔氢...