选修四第四节化学反应进行的方向VIP专享VIP免费

新课标人教版化学选修4版权归中学学科网所有第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应的方向④火柴棒散落①水往低处流②镁条燃烧③酸碱中和⑤墨水扩散自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2C02(g)阅读小纸条和课本P38—41焓变、熵变与反应方向1.理解焓、焓变、熵、熵变的含义。2.了解焓变、熵变与反应方向的关系。学习目标：填写下表：物质所具有的能量H熵变熵焓变焓计算公式单位符号定义生成物总能量与反应物总能量之差KJ·mol-1混乱度SJ·mol-1·K-1J·mol-1·K-1KJ·mol-1△H△S△H=H(生成物)－H(反应物)△S=S(生成物)－S(反应物)生成物总熵与反应物总熵之差酸碱中和、镁条燃烧反应能量如何变化？思考:能量越低越稳定，△H0有利于反应自发进行。从混乱度角度分析它们为什么可以自发？预测下列反应熵值的变化2H2O2(s)=2H2O(l)+O2(g)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△S=57.16J•mol-1•K-1△S=184.0J•mol-1•K-1H2O(l)=H2O(g)△S=99.09J•mol-1•K-1外界条件一定时:同一物质s(s)0自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=△－39.35J•mol-1•K-1结论：△S>O有利于反应自发进行，自发反应不一定要△S>O注意：熵变是反应能否自发进行一个因素,但不是惟一因素。CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行？已知：△H(298K)=178.2KJ•mol,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1△H—TS△影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发练习:下列说法不正确的是A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C下列反应中，熵减小的是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D