专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的作用力第二单元微粒之间的作用力第二单元微粒之间的作用力共价键分子间作用力活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论分析氯化氢的形成过程···Cl··：H·＋→Cl····H····通过共用电子对—形成共价键（2）成键微粒：原子(3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素(5)成键的本质:非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用力称为共价键。特殊：AlCl3、BeCl22.用电子式表示共价化合物1）.每个原子均应达到稳定的结构2）.不加中括号[]，不标正负电荷数3）.原子最外层电子数差几电子达稳定结构，原子就提供几个电子，并形成几对共用电子对即有几个共价键书写要求：试一试：写出下列共价分子的电子式：H2Cl2HClCO2N2一对共用电子对..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对三对共用电子对NN..............OCO............结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ONNNH3CH4CO2倒Ｖ字型直线型H2O三角锥型正四面体33、球棍模型、球棍模型４、比例模型４、比例模型共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：离子键和共价键的比较同种元素或同类非金属元素之间活泼金属元素、活泼的非金属元素之间成键元素以为HCl例以NaCl为例表示法共用电子对静电作用成键本质原子阴、阳离子成键微粒共价键离子键[]+－·NaCl··：：·Cl····H····练一练：请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键离子化合物离子化合物离子化合离子化合物共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合，这样的化合物，称共价化合物。备注：只含有共价键的化合物为共价化合物备注：只含有共价键的化合物为共价化合物有离子键化合物就是离子化合物有离子键化合物就是离子化合物判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。练习：5、有机物中碳原子的成键特点：（三）分子间作用力想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力注意:•又叫范德华力。•作用力强度比化学键要弱很多•主要影响物质的熔沸点和溶解性议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？提示:干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？干冰（构成微粒CO2分子）CO2气体吸收能量晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。物质物质FF22ClCl22BrBr22II22相对分相对分子量子量38387171160160254254熔点熔点（℃）（℃）--219.6219.6-101-101-7.2-7.2113.5113.5沸点沸点（℃）（℃）--188.1188.1-34.6-34.658.7858.78184.4184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高水的物理性质十分特...
