课题2-金属的化学性质-(2)VIP免费

课题2金属的化学性质初三化学第八单元《金属和金属材料》1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题课题1金属的化学性质1、金属与氧气的反应:1.在常温下，镁和铝，锌可以和氧气反应2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Zn+O2==2ZnO2.在点燃时，铁和铜可以和氧气反应3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Cu+O2===2CuO（不能燃烧）加热3.金即使在高温时也不能与氧气反应“真金不怕火炼”是指什么意思？判断活泼性的方法：在相同的条件下，据金属和氧气反应的难易程度和反应的剧烈程度可以判断金属的活泼性结论：Mg>Al>Zn>Fe；Cu>Au金属+氧气金属氧化物思考：铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。2、金属与盐酸、硫酸的反应金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格金属与酸、盐溶液的反应A组：金属与盐酸反应金属现象反应的化学方程式铜A1铁A2锌A3镁A4缓慢产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑较快产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液快速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液B组：金属与硫酸反应金属现象反应的化学方程式铜B1铁B2锌B3镁B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑较快产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液没有明显变化缓慢产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液快速产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液A.能与盐酸，稀硫酸反应的金属是B.不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是MgZnFeMgZnFeCuCuC.金属与盐酸、稀硫酸的反应D.置换反应：2、金属与盐酸、硫酸的反应金属+酸金属化合物+H2A+BCAC+B镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>.判断金属活泼性的方法：在相同条件下，据金属能否和酸反应以及反应的速度来判断实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C33.金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化3、金属与金属化合物（盐）溶液的反应◆金属+金属化合物=Al>Cu>Ag◆以上反应类型都属于反应。◆铝、铜、银三种金属的活动性顺序是:置换新金属+新化合物◆判断金属活泼性的方法：注意：铁与酸、盐的溶液发生置换反应时，在生成的化合物中铁显正二价（即生成亚铁盐）据金属是否能置换盐溶液中的金属现象来判断一、判断金属活动性的方法:1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；2.金属与酸反应的剧烈程度；3.据金属是否能置换盐溶液中的金属现象来判断。课堂小结二、金属活动顺序表的应用1、判断金属活动性强弱。2、判断金属能否与酸反应3、判断金属能否与盐反应KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱三、金属的化学性质：置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物金属+氧气金属氧化物金属+酸盐+H2金属+盐新金属+新盐