专题八化学反应速率和平衡专题八化学反应速率和平衡专题八化学反应速率和平衡主干知识整合专题八│主干知识整合专题八│主干知识整合专题八│主干知识整合要点热点探究专题八│要点热点探究►探究点一化学反应速率及其影响因素1．化学反应速率的计算(1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB===pC＋qD。A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：专题八│要点热点探究专题八│要点热点探究则v(A)＝xt1－t0mol·L－1·s－1v(B)＝nxmt1－t0mol·L－1·s－1v(C)＝pxmt1－t0mol·L－1·s－1v(D)＝qxmt1－t0mol·L－1·s－1对上述反应来说：(1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一段时间内，反应向同一个方向进行的快慢。(2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，即同一反应中用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比。专题八│要点热点探究2．化学反应速率的大小比较利用化学反应速率比较反应进行的快慢，不能只看反应速率的数值大小，要注意两个换算：(1)用同一物质的反应速率比较反应快慢时，必须要换算为在速率单位一致的前提下再进行比较；(2)若用不同物质的反应速率比较反应进行的快慢时，除要保证单位一致外，还要根据反应速率之比等于化学计量数之比进行换算为同一物质的速率后再比较。[特别注意]对于某些反应，随着反应时间的延长，反应物浓度减小，反应速率也随之减小。专题八│要点热点探究3．外界条件对化学反应速率的影响(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。(2)固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。(4)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率加快。专题八│要点热点探究②恒温时，对于恒容密闭容器：a．充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)――→引起反应速率加快。b．充入“惰性”气体――→引起总压强增大――→引起反应物浓度未改变―→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰性”气体――→引起体积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小。专题八│要点热点探究例1对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部分SO2D．降低体系温度A【解析】增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向逆反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度正、逆反应速率均减小，D项错误。专题八│要点热点探究【点评】本题易将反应速率与化学平衡的移动混淆而错选。此处常见的误区有：反应向正反应方向移动，则正反应速率一定增大，反应向逆反应方向移动，则逆反应速率一定增大。专题八│要点热点探究[2010·海南化学卷]对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)C【解析】将四个选项变成分数形式，看是否符合速率比等于化学计量数比关系。专题八│要点热点探究【高考命题者说】本题考查内容是化学反应速率与反应方程式中物质的计量数之间的相互关系。根据化学反应基本原理知道，化学反应的快慢与多种因素相关：反应物的性质、反应类型(酸碱中和反应、氧化还原反应、有机化学反应等)、反应温度、压强、反应物的浓度、催化剂等。当一个化学反应确定后(反应物和外界条件)，化学反应的速率仅与反应物的浓度相关。因此，化学反应速率是以单位时间内反应物或生成物的物质的量...
