第2课时分散系及其分类第二章第一节物质的分类情景引入学习目标定位1.了解胶体的性质2.会制备Fe(OH)3胶体。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系胶体：分散质粒子直径在1～100nm的分散系浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系分散系复习回顾（1）丁达尔效应（光学性质）CuSO4溶液Fe(OH)3胶体由于胶体粒子对光线散射形成的一条光亮的通路可用于区分胶体和溶液胶体的性质分散系溶液胶体浊液稳定性最稳定介稳体系很不稳定胶体的性质（2）介稳性1、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动，使得它们不容易聚集成较大的颗粒而沉降下来。2、胶粒带电，相互排斥：同种胶体粒子带同种电荷，相互之间的排斥力也阻碍了胶粒变大。介稳原因在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳-阴极+阳极Fe(OH)3胶体向阴极移动——带正电荷（3）电泳现象(电学性质)胶体的性质胶体的性质-电泳注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。不是所有的胶体粒子都带电。①金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电②金属硫化物、非金属氧化物、硅酸的胶体粒子带负电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电③淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。①加入少量电解质（4）胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。胶体的性质带不同电荷胶粒相互吸引发生电性中和，胶粒发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水。②加入带相反电荷胶粒的胶体加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的排斥力使得胶粒容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。①用品、仪器及装置：②操作步骤：③化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl加热Fe(OH)Fe(OH)33胶体制备胶体制备③煮沸至呈红褐色②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾.胶体的制备胶体的制备解析丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案解析1.区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔效应B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径达标检测解析胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。答案解析2.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象答案解析3.下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象答案解析4.下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②用明矾净水③静电除尘④江河入海口形成三角洲A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部5．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷;Al(OH)3胶粒也带正电荷;而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：运用所学的知识解答下列问题：1、血液透析2、明矾净水3、静电除尘4、沙洲的形成5、卤水点豆腐课后思考感谢聆听~
