氨的循环哈伯（德国）有人说：他是天使。有人说：他是魔鬼。1、知识与技能目标掌握氨与铵盐的主要性质，了解氮肥的使用情况及氨的实验室制法。2、过程与方法目标（1）运用实验探究、设疑启发等方法研究有关物质的性质。（2）通过实验培养学生的观察、思考、归纳的能力。3、情感态度与价值观目标通过探究，激发学生运用化学知识解决实际问题的兴趣和热情。教学重点、难点：氨与铵盐的化学性质，氨的实验室制法。学习目标安全重于泰山颜色状态密度气味水溶性无色气态比空气小有刺激性气味极易溶于水（1：700）一、氨NH3圆底烧瓶里充有氨气，滴管里预先吸入水，烧杯里的水中滴有酚酞试液。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶,打开橡皮管上的夹子，观察现象。1、水倒吸进入烧瓶，形成喷泉。2、烧瓶内液体呈红色。氨极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，存在压强差，烧杯中的水被压入烧瓶，形成喷泉。溶于水的部分氨与水反应生成一水合氨,一水合氨又部分电离生成NH4+、OH-,溶液呈碱性。NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-（1）氨与水反应练习：下列组合能形成明显喷泉，并充满烧瓶瓶的是（）A干燥气体B液体ANO2水BN24mol/LNaOHCCl2饱和食盐水DHCl水ABD分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图3-2-7所示放置，然后抽取中间的玻璃片，观察发生的现象。产生大量白烟NH3+HCl=NH4Cl（白色固体）想一想：用浓硫酸替换浓盐酸能否出现相同现象？2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与酸反应1、NH3中N元素的化合价为（）？2、从氧化还原角度分析，氨具有什么性质？(这个反应是工业制硝酸的重要反应)-3氨具有还原性4NH3+5O24NO+6H2O催化剂化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分是NH4+）、硝态氮肥（主要成分是NO3-）和有机态氮肥---尿素CO(NH2)2。铵态氮肥的主要成分---铵盐：白色固体，易溶于水。二、铵盐的性质张三买一袋碳酸氢铵化肥，不久却发现化肥受潮了。于是张三将化肥放到太阳底下暴晒。当他下午去取时，发现原来满满一袋的化肥只剩下小半袋了。化肥跑哪去了呢？取少量氯化铵固体，置于试管底部，用酒精灯加热，观察发生的现象。试管底部白色固体逐渐消失，出现白烟，试管内壁出现白色固体。NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl铵盐受热易分解同学们，张三的化肥跑哪去了呢？NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O取少量氯化铵溶液，滴加氢氧化钠溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的变化。有刺激性气味的气体生成，红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O铵盐与碱反应（3）装置：（4）收集：向下排空气法（5）检验是否收集满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明收集满。（6）尾气吸收：稀硫酸溶液（1）药品：氯化铵固体、氢氧化钙固体（2）原理：固+固加热型2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O三、氨的实验室制法※易溶于水的气体的吸收装置:ABC棉花的作用：防止空气对流，提高氨气的纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)小结一、氨1、物理性质2、化学性质二、铵盐的性质1、物理性质2、化学性质三、氨的实验室制法与水反应与酸反应具有还原性受热易分解与碱反应2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O1、如果遭遇氨气泄露，你应怎样逃离现场？2、保存和施加铵态氮肥应注意哪些问题？①用湿毛巾捂住口鼻；②向地势低的地方迅速撤离储存时：密封包装，放在阴凉通风处。施肥时：埋在土下，不能与碱性物质（如草木灰等）混合使用。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理一样吗？课后探究作业
