下载后可任意编辑高中化学重要知识点总汇合高中化学重要知识点一、概念、理论1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，下载后可任意编辑如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。下载后可任意编辑冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。10.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空下载后可任意编辑气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。17.制取气体时，先检验气密性后装药品。18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左下载后可任意编辑后右或先下后上，先左后右。26.浓H2SO4不慎洒到皮肤...
