我们周围的空气复习教案　　李振江VIP专享VIP免费

第二单元我们周围的空气单元复习目1、了解空气的主要成分及主要物理性质和用途；2、初步认识纯净物与混合物的概念并初步应用；3、了解氧气的物理性质，通过氧气能与许多物质发生反应认识氧气的化学性质比较活泼；4、能够区分化合反应、氧化反应；5、理解由氧气的性质决定的氧气的用途；6、初步学习探究氧气性质实验的操作。了解实验室和工业上制取氧气的原理的不同；知道实验室制取氧气的药品、原理、装置、操作、气体收集及其方案选择；7、认识分解反应、催化剂和催化作用。重点：1、空气的组成、各成分的用途、氧气的含量测定及空气的污染与防治。2、氧气的化学性质、化学变化。氧气的实验室制法。难点：1、测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因。2、化合反应与氧化反应的关系。3、催化剂的概念。教学过程一、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。二、氧气含量测定实验1、原理可燃物燃烧时耗氧气，引起压强改变，从而使水倒吸，吸入水体积等于氧气的体积。2、装置3、现象;（1）红磷剧烈燃，瓶内产生大量的白烟（2）打开止水夹，水被倒吸入瓶内约占瓶内体积的五分之一。4、结论;氧气约占空气体积的五分之一。（21﹪）5、注意事项：a．红磷量要足，b．装置的气密性要好，c．冷却至室温后打开夹子。6、测量结果小于五分之一原因：a．红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽。b．装置的气密性不好，外界空气进入广口瓶。c．未冷却至室温就打开夹子，使进入瓶内水的体积减少。导气管未装满水。7、测量结果大于五分之一原因：止水夹未夹紧，集气瓶内空气受热从导管排出；塞子塞时动作太慢，集气瓶内空气受热从瓶口排出。三、、空气是宝贵的资源1、氮气化学性质不活泼，工业上常用作制硝酸和氮肥，做保护气等；2、氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，工业上用于气焊炼钢等；3、稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。四、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（收集氧气的方法：排水法或向上排空气法收集氧气。）(2)化学性质：氧气比较活泼，在加热时能与许多物质反应，在反应中提供氧具有氧化性，是常用的氧化剂。氧气可以支持可燃物燃烧硫的燃烧：现象：在空气中燃烧淡蓝紫色火焰，生成能有刺激性气味的气体在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成能有刺激性气味的气体化学方程式：Ｓ＋O2点燃SO2铁丝的燃烧：现象：在空气中只能红热，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体化学方程式：3Fe＋2O2点燃Fe3O4木炭的燃烧：现象：在空气中只能红热，在氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C＋O2点燃CO2四、氧气的实验室制法(1)实验药品：（三组药品制氧气）Ａ暗紫色的高锰酸钾（固体）加热Ｂ过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物Ｃ氯酸钾和二氧化锰混合加热(2)反应原理（化学方程式）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2电解2H2O＋O2↑(3)装置：发生装置、收集装置。MnO2△32KClO223KClO(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。5、物质的分类（混合物、纯净物）混合物：定义纯净物：定义课堂小结本节课通过对“测定空气中氧气含量”实验的观察分析，了解空气的组成，学会分析实验结果的误差原因，感悟：实验过程影响实验结果、细节决定成败。通过氧气的性质实验进一步培养学生观察分析描述事物的能力、活动中合作交流的能力通过各种制氧气方案的比较、鉴别，学会选择最佳的原料、条件、原理、装置从而掌握上述三个实验室制取物质的原则；在观察制取实验的过程中了解实验室制取气体的一般思路。习题巩固1.下列说法中正确的是（）A.细铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体B.催化剂的作用是加快物质的化学反应速率C.不溶于水的气体只能用排...