第2章第3节化学平衡VIP免费

2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第三节化学平衡一.教学内容：化学平衡二.重点、难点：1.建立化学平衡概念2.影响化学平衡移动的条件3.勒夏特列原理的归纳总结三.具体内容：（一）可逆反应1.溶解平衡状态的建立2.可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1.平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态（3）构成化学平衡体系的基本要求（4）化学平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响化学平衡状态的条件1.浓度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2.温度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论3.压强对化学平衡的影响4.催化剂对化学平衡的影响5.勒夏特列原理6.等效平衡（1）内容1（2）规律（四）化学平衡常数1.公式2.应用【典型例题】[例1]某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A.20%B.40%C.60%D.80%答案：B解析：考察等效平衡和转化率的计算。[例2]能够说明N2+3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。[例3]已知：CO（g）+NO2（g）≒CO2（g）+NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________A.该反应为放热反应B.降温后CO的浓度增大C.降温后NO2的转化率增加D.降温后NO的体积分数增大E.增大压强混合气体的颜色不变F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变答案：ACDF解析：考察化学平衡移动的影响因素。[例4]如图所示，图中a曲线表示X（g）+Y（g）≒2Z（g）+W（s）+Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）2A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强答案：AD解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。[例5]下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2≒2NO2+Q（Q>0）中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。答案：C解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。[例6]把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大答案：AC解析：考查溶解平衡的相关知识。[例7]一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（）A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）D.保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）E.保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）答案：AD解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。3[例8]可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）；（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应为反应。答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1：3：22.氢氧...