1.分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？化学键分子中相邻原子之间强烈的相互作用。化学键：a.离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。b.共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。(1)原子的电子式：SCl2.电子式在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子的式子。钠原子镁原子碳原子氮原子Na×Mg××C××××N·····硫原子氯原子FO2-②阴离子的电子式：(2)离子的电子式：①阳离子的电子式：一般用离子符号表示一般用表示Rn-S2-钾离子镁离子钙离子K+Mg2+Ca2+氟离子氧离子硫离子（4）共价化合物：共用电子对写在成键原子中间，每个原子最外层电子都要标出。FNaClKNaO2-NaClMg2Cl注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.（3）离子化合物：由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成。Cl····H····3、用电子式形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK···Cl··：H·＋Cl····H····1、共价键的存在:共价键存在于非金属单质、共价化合物以及部分离子化合物中，如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+、OH-等。只含有共价键的化合物。2、共价化合物：(含有共价键的化合物不一定是共价化合物)用一根短线代表一对共用电子的式子，如HH﹣、HCl﹣等。3、结构式：一、共价键1.你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？2.为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？特征1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子HHHH↑1S↑1S一.σ键的形成(1).s-sσ键的形成H·+H·H:HH－ClHCl↑1S↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P(2).s-pσ键的形成一.σ键的形成H•Cl•••••••H•+Cl•••••••ClClClCl↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑1S2S2P3S3P(3)、p-pσ键的形成一.σ键的形成Cl•••••••Cl•••••••+Cl•••••••Cl•••••••σ键的特点:以方式形成化学键，以两原子核的为轴，作操作，共价键电子云的图形，这种特征称为_________。“头碰头”连线旋转不变轴对称1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键。N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程NN(2)π键的形成两个原子相互接近电子云重叠π键的电子云成键原子轨道采取“肩并肩”式重叠。π键特点：以方式形成化学键，电子云是由组成的，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为，这种特征称为。以形成π键的两原子核的连线为轴，任意一个原子_________________________“肩并肩”两块两侧镜像镜像对称P-P不能单独旋转，若旋转则破坏π键小结项键目型σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：原子NaClHClCO电负性电负性之差（绝对值）结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0离子共价3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和1个π键组成；乙炔分子中由3个σ键和2个π键组成。1.关于乙醇分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键C731.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：①...
