复件化学九年级下册第九单元课题3教学课件1[1]VIP免费

课题3溶质的质量分数第九单元溶液复习引入复习引入溶液组成？溶液组成？溶溶质质溶溶剂剂质量质量质量质量质量质量溶溶液液＝＝＋＋练习１、练习１、在常温下，向装有在常温下，向装有20mL20mL水的水的烧杯中加入烧杯中加入5g5g氯化钠，搅拌至全部氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得溶解后，可得氯化钠溶液多少克？氯化钠溶液多少克？解解、、５５gg＋＋×1g/cm×1g/cm33＝＝25g25g体积＝质量体积＝质量20mL20mL××密度密度你如何判断有色溶液的浓与稀？这样的判断方法是否精确？观察两瓶颜色深浅不同的溶液，请同学们猜一猜：哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液？各加入各加入10ml10ml水水[[实验实验9-5]9-5]PP4141浅浅蓝色蓝色－－→－－→深深蓝色蓝色三种不同组成的硫酸铜溶液三种不同组成的硫酸铜溶液稀－－－－→浓稀－－－－→浓再加入固体硫酸铜再加入固体硫酸铜0.5g1g1.5g0.5g1g1.5g11、、比较比较颜色颜色。。22、判断溶液、判断溶液浓与稀浓与稀的的根据根据是什么？是什么？33、判断各、判断各溶液组成溶液组成是否是否相同相同？？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色浅蓝色蓝色蓝色深蓝色深蓝色1010101010100.50.5112210.510.511111212浓稀浓稀比较比较稀稀浓浓请填请填P42P42表表方方法法粗粗略略[[实验实验9-6]9-6]p42p42两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，，怎样比较溶液的稀浓？怎样比较溶液的稀浓？课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%答案一定要答案一定要有“％”有“％”溶质质量占溶溶质质量占溶液质量的百分液质量的百分比比计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅蓝色蓝色深蓝色10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%编号编号溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶质的质溶质的质量分数量分数1110109090222020808010g10g————————×100%=10%×100%=10%10g+90g10g+90g10%10%20g20g————————×100%=20%×100%=20%20g+80g20g+80g20%20%请填请填[[实验实验99－－6]6]溶质质量溶质质量————————×100%=×100%=溶质的质量分数溶质的质量分数溶液质量溶液质量[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。例1、20℃时，食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。分析：溶质质量溶剂质量溶液质量36g100g136g练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液的溶质质量分数=练习练习22、、从一瓶氯化钾溶液中取出从一瓶氯化钾溶液中取出20g20g溶液，蒸干后得到溶液，蒸干后得到2.8g2.8g氯化钾氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。量分数。溶质质量溶质质量解：据溶质的质量分数解：据溶质的质量分数=————×10=————×100%0%溶液质量溶液质量2.8g2.8g————————×100%=14%×100%=14%20g20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.14%.水水((溶剂溶剂))全部挥发掉，全部挥发掉，----(第二课时)课题3溶质的质量分数1、什么是溶质的质量分数？2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。复习引...