弱电解质的电离（第一课时）VIP免费

热烈欢迎陕西师范大学甘肃临夏回族自治州高中化学骨干教师培训班老师莅临我校化学学科组参加课堂教学研究活动！陕西省西安中学秦才玉陕西省西安中学秦才玉第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡高中化学选修4《化学反应原理》课件（秦才玉制作）[情景创设]洁厕灵，清洁用品，主要成分是盐酸，还有微量表面活性剂、香精、缓蚀剂、助剂等，能有效快捷消灭卫生间臭味、异味、清洁空气。对细菌繁殖体、芽胞、病毒、结核杆菌和真菌能有良好的杀灭作用中文名称：食醋种类：“酒醋”、“白醋”等主要成分：乙酸、高级醇类原料：大米或高梁作用：调味，增加胃酸已知洁厕灵的主要成分是盐酸，食醋的主要成分是醋酸。它们的主要成分能否互换？[情景问题]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离学生活动：实验探究11mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH剧烈反应产生大量气泡缓慢反应产生大量气泡约为0约为3学生活动：实验探究21mol/LNaOH1mol/LNH3·H2O溶液的pH约为14约为111、决定镁条与酸反应速率大小的主要因素是什么？3、根据实验现象你能否对电解质再进行分类？你的分类依据是什么？[问题与思考]2、pH大小说明HCl和CH3COOH中氢离子浓度是否相同？NaOH和NH3·H2O中氢氧根离子浓度是否相同？一、强弱电解质（1）强电解质：在水溶液里，能够全部电离的电解质叫强电解质；如强酸，HCl、HNO3、H2SO4；强碱，NaOH、KOH；盐，NaCl、NH4Cl、KNO3；（2）弱电解质：在水溶液里，不能够全部电离的电解质叫做弱电解质。弱酸，H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO；弱碱，NH3·H2O、Cu（OH）2，Fe（OH）3；H2O等1、强弱电解质的概念2．强弱电解质与物质结构强电解质离子化合物如：NaOH、KOH、NaCl、NH4Cl、KNO3；部分极性共价化合物如：HCl、HNO3、H2SO4；弱电解质部分共价化合物弱酸H2SO3、H2CO3、CH3COOH；弱碱，NH3·H2O、Cu（OH）2，Fe（OH）3；H2O等。学生活动：实验探究3打开1mol/LHCl，1mol/LCH3COOH1mol/LNH3·H2O试剂瓶塞，用手搧闻，记录现象分析原因。[问题与思考]1、已知HCl、CH3COOH、NH3·H2O都是易挥发性物质。为什么1mol/LHCl中没有闻到刺激性的气味？2、根据上述实验现象和化学平衡理论（1）归纳弱电解质在水溶液里的电离平衡的概念。（2）根据结论写出HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O的电离方程式。（3）做出电离平衡的v-t图；（4）归纳影响电离平衡的因素。二．弱电解质的电离平衡1．概念：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率与溶液里离子结合成弱电解分子的速率相等（V电离=V结合），溶液里弱电质分子浓度和各离子浓度保持不变时，就达到了电离平衡状态。2、电离方程举例电离CH3COOHCH3COO-+H+结合NH3·H2OOH-+NH4+电离结合3、电离平衡状态建立示意图反应速率时间ν电离=ν结合电离平衡状态ν电离ν结合4、影响电离平衡的条件（1）浓度（2）温度课本P42思考与交流HA电离过程中体系各粒子浓度的变化00最大逐渐增大逐渐增大逐渐减小保持不变保持不变保持不变c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时课本P42思考与交流BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c（B+）c（OH-）c（BOH）等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最大最大0逐渐减小逐渐减小逐渐增大达到电离平衡时课堂小结第一节弱电解质的电离化合物电解质非电解质强电解质（在水溶液中全部电离）弱电解质（在水溶液中部分电离）一．强弱电解质二．弱电解质的电离平衡1．概念：2、电离方程3、电离平衡4、影响电离平衡的条件（1）浓度（2）浓度1．课本P431、2、3；2、《新新学案》P43当堂双基达标；[分层作业]A组A组+《新新学案》P115-116课后质能检测；B组B组+自主选择资料问题C组