物质构成的奥秘复习VIP免费

人教版初中化学第三单元《物质构成的奥秘》单元复习九年级化学一班赵初物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。构成物质的微粒——分子1、分子的特点（1）分子体积、质量很小（2）分子在不断运动（3）分子间有间隔温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.通常状况,气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（4）分子由原子构成单质分子由______________的原子构成化合物分子由_____________的原子构成同种元素不同种元素（5）同种分子化学性质相同，反之不同2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子3、分子的定义：分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子4、化学反应的本质原物质的分子分解原子重新组合新物质的分子二、构成物质的微粒（2）——原子延伸：原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。2、原子的特征（1）原子的体积和质量很小。（2）原子在不断的运动。（3）原子间有间隔。（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子结构示意图（1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数；（2）.弧线表示电子层（3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数原子化学性质与最外层电子数的关系1、稀有气体原子：最外层电子数为8个（最外层为第一层时为2个电子，如He为2个）达到相对稳定结构，化学性质稳定；相对稳定结构：最外层电子数是8（只有一层为2）的结构。2、金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子，形成相对稳定结构，化学性质活泼；3、非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，易得到电子使最外层电子数变为8，形成相对稳定结构，化学性质活泼。结论：原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。三、离子1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。2.离子形成的过程阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子4.离子的表示方法：3.离子符号：阳离子：Mg2+阴离子：Cl－6.离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷5.离子符号的意义：离子符号表示一种离子表示一个离子小结：1.构成物质的微粒有：分子、原子和离子。2.由原子构成的物质：铁、氦气等3.由分子构成的物质：水、二氧化碳等4由离子构成的物质：氯化钠等元素1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。注意事项：（1）“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。（2）原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。（3）元素——是一类原子的总称，只能讲种类，不能讲个数。原子——是一种粒子，有种类、个数元素符号宏观：表示一种元素2、元素符号表示的意义微观：表示该元素的一个原子注意事项：（1）在元素符号前的系数，只表示原子的个数，失去宏观意义，不再表示元素。三、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。2．族：每一个纵行称为一个族。3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数26铁Fe55.847元素名称相对原子质量原子序数(核电荷数)元素符号带*的是人造元素据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为14练一练A我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国...