(2009年高考二轮专题复习)【学习目标】1、掌握原电池、电解池的概念及原理，了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理2、学会电极的判断，学会正确书写电极反应及总反应方程式，掌握常见离子放电的规律；3、能运用得失电子守恒法解决电化学的相关计算。高考化学二轮专题《电化学》复习高考化学二轮专题《电化学》复习【复习重点】原电池、电解原理及应用；电极反应方程式书写【知识概括】一个反应：氧化还原反应一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相关计算两个转化：化学能和电能的相互转化两个应用:原电池原理应用、电解原理应用三个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池【专题难点】电极反应及总反应方程式正确书写一、原电池、电解池工作原理一、原电池、电解池工作原理1.1.原电池原理原电池原理：通过：通过自发自发氧化还原反应把氧化还原反应把化学能化学能转化为转化为电能电能。。2.2.电解原理电解原理：连接电源，使：连接电源，使电流电流通过电解质溶液在阴阳两极上通过电解质溶液在阴阳两极上被被迫迫发生发生非自发非自发氧化还原反应，从而把氧化还原反应，从而把电能电能转化为转化为化学能化学能。。阳极（内电路）阴极（内电路）CCH2SO4溶液阳极阴极+－ee电源正极负极CuZnH2SO4溶液eeH+SO42–H+SO42–氧化反应:Zn-2e-=Zn2+还原反应:2H++2e-=H2↑还原反应:2H++2e-=H2↑氧化反应:4OH–+4e-=O2↑+2H2O(左池)(右池)原电池原电池电解池电解池OH–OH–原电池原电池电解池电解池定义定义（（能量转能量转化化））化学能转变成电能的装置。化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。将电能转变成化学能的装置。形成形成条件条件①①活动性不同两电极活动性不同两电极（（燃料电池燃料电池电极电极除外除外））②②电解质溶液电解质溶液（有选择性）（有选择性）③③两电极两电极必须插入必须插入电解质溶液电解质溶液中中（或（或两电极两电极相靠）相靠）形成形成闭合闭合回路回路①①两电极接直流电源两电极接直流电源（（两电极活两电极活动性动性可相同，也可不同可相同，也可不同））②②电解质溶液电解质溶液（任意）（任意）③③两电极两电极必须插入必须插入电解质溶液电解质溶液中中形成形成闭合闭合回路回路电极名称电极名称电极判断电极判断负极负极：较活泼金属：较活泼金属正极正极：较不活泼金属：较不活泼金属((或能导电或能导电的非金属等的非金属等))阳极阳极：电源：电源正极正极相连相连阴极阴极：电源：电源负极负极相连相连电极反应电极反应得失电子得失电子负极负极（内电路为（内电路为阳极阳极）：发生）：发生氧化反应（氧化反应（失电子失电子））正极正极（内电路为（内电路为阴极阴极）：发生）：发生还原反应还原反应（（溶液中的溶液中的阳离子阳离子移向移向正极正极得电子得电子））阳极阳极：发生氧化反应（：发生氧化反应（电极电极或溶或溶液中的液中的阴离子阴离子移向移向阳极阳极失电失电子子））阴极阴极：：发生发生还原反应还原反应（（溶液中的溶液中的阳离子阳离子移向移向阴极阴极失电失电子子））电子流向电子流向负极负极正极正极负极负极阴极阴极；；阳极阳极正极正极二、四池比较二、四池比较池型池型（原（原理）理）电解池电解池电镀池电镀池（应用电解原理）（应用电解原理）铜的精炼池铜的精炼池（应用电解原理）（应用电解原理）装置装置特征特征阳极阳极::惰性电极惰性电极PtPt、、AuAu、、CC、、TTii((或活性电极或活性电极))阴极阴极::惰性、活惰性、活性电极均可性电极均可电解液电解液：任意：任意阳极阳极::镀层金属镀层金属(M)(M)阴极阴极：镀件：镀件电镀液电镀液：含镀层金：含镀层金属离子属离子(M(Mn+n+))阳极阳极::粗粗铜铜((含含ZZnn、、FeFe、、NiNi、、AgAg、、PtPt、、AuAu等等))阴极阴极::精铜精铜电解液电解液:CuSO4:CuSO4溶溶液液电极电极反应反应阳极阳极::易放电的易放电的阴离子首先放电阴离子首先放电（（或电极参与反应或电极参与反应））阴极阴极::易放电的易放电的阳离子首先放电阳离子首先放电阳极阳极：：MM－－nene--=M=Mnn++...
