pH的测定方法1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙3.1<红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8~10浅红色>10红色2、pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH。3、pH计：精确测定溶液的pH三、pH的应用pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。实践活动P48酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度碱式滴定管，酸式滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：容量分：25mL、50mL用途分：酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液）碱式滴定管（盛装碱性溶液）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30C练2、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盘天平刻度尺的右边B练3：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶HCl溶液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数→放液→记录终点读数→放指示剂装标准液NaOHNaOH液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数中和滴定实验步骤四、滴定•滴定管夹在夹子上，保持垂直•右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动•左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出•滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数•复滴2到3次练4：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）③⑥⑨⑩⑾⒀中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：①洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
