第三节化学反应速率和限度VIP免费

新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第三节化学反应速率及其限度第一课时2025年1月28日学习目标：认识化学反应速率；学会化学反应速率的简单计算，探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。了解影响化学反应速率的因素；探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。思考与交流在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：1.v表示具体物质的平均反应速率，且为正值；单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)2.表示气体或溶液反应速率，不能表示固体或纯液体的反应速率；一、化学反应速率1、化学反应速率的定义：例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。课堂练习一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)有关化学反应速率的简单计算在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度分别为1mol/L和1mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8mol/L，氢气的浓度为0.4mol/L，氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？例题2：例题2：3H2+N22NH3初始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1.0min2/2.0LmolLmoltCmin)/(2.0min2/4.0LmolLmoltCmin)/(3.0min2/6.0LmolLmoltC化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。同一个等于在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案：2A+B=2C课堂练习：对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1Ｄ课堂练习：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小小结v（B）＝△c（B）△t请做好笔记注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率对于反应：aA+bB=cC+dD1abcdABCD、ν:ν：ν:ν=：：：2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？实验探究各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：动手时间动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内部因素是:物质本身性质外因：外因：外界条件外界条件影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：内因：内因：反应物的性质反应物的性质我们本节课重点探究的内容实验2－5现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高，化学反应速率越快溶液中有气泡产生，且速率较快温度的高低，能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低，化学反应速率越慢化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl31、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。例子：夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质慢。应用：使用电冰箱储存食物。实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其...