新课标人教版化学必修Ⅱ第二章第三节化学反应速率及其限度第一课时2025年1月28日学习目标:认识化学反应速率;学会化学反应速率的简单计算,探究同一反应中用不同物质表示化学反应速率的规律。了解影响化学反应速率的因素;探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。思考与交流在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得很快,有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系?单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示v=ΔtΔc注意:1.v表示具体物质的平均反应速率,且为正值;单位为:mol/(L·min)或mol/(L·s)2.表示气体或溶液反应速率,不能表示固体或纯液体的反应速率;一、化学反应速率1、化学反应速率的定义:例1、在某一化学反应中,反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L,在这5s内B的化学反应速率为_________。课堂练习一个5L的容器中,盛入8.0mol某气体反应物,5min后,测得这种气体反应物还剩余6.8mol,这种反应物的化学反应速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)有关化学反应速率的简单计算在给定条件下,氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气的浓度分别为1mol/L和1mol/L,2min后,氮气的浓度为0.8mol/L,氢气的浓度为0.4mol/L,氨气的浓度为0.4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少?有什么关系?例题2:例题2:3H2+N22NH3初始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L变化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=min)/(1.0min2/2.0LmolLmoltCmin)/(2.0min2/4.0LmolLmoltCmin)/(3.0min2/6.0LmolLmoltC化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。注意:1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值比一定_____化学方程式中相应的化学计量数之比。同一个等于在一定条件下,mA+nB=pC的反应中,各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为:______________________答案:2A+B=2C课堂练习:对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中,速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1D课堂练习:比较同一反应的快慢,只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小小结v(B)=△c(B)△t请做好笔记注意:1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率3、指平均速率对于反应:aA+bB=cC+dD1abcdABCD、ν:ν:ν:ν=:::2、比较化学反应速率的大小:单位相同,同一物质改变化学反应速率在实践中有很重要的意义,我们可以根据生产和生活的需要,采取适当措施改变化学反应速率。那么,如何能够改变化学反应速率呢?实验探究各取一根镁条和一根铝条分别置于两支加有2~3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢;实验现象:实验结论:动手时间动手时间镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内部因素是:物质本身性质外因:外因:外界条件外界条件影响化学反应速率的因素:影响化学反应速率的因素:内因:内因:反应物的性质反应物的性质我们本节课重点探究的内容实验2-5现象结论热水中常温冷水中溶液中产生气泡的速率很快温度越高,化学反应速率越快溶液中有气泡产生,且速率较快温度的高低,能够影响化学反应速率的大小溶液中产生气泡的速率较慢温度越低,化学反应速率越慢化学方程式:2H2O2====2H2O+O2↑FeCl31、温度对化学反应速率的影响规律:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。降低温度,化学反应速率减小。例子:夏天气温高,食物的变质快;冬天气温低,食物的变质慢。应用:使用电冰箱储存食物。实验2-6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其...