第三章第四节离子晶体VIP专享VIP免费

观察几种晶体!第四节离子晶体教学目标:1.引导学生探究离子晶体的微观结构,掌握离子晶体结构特点，从而明确离子晶体化学式所代表的意义.2.引导学生利用结构决定性质的学科思想,进行离子晶体可能性质的探究,并设计一些实验予以验证.晶体的概念什么叫晶体：通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类氯化钠的晶体结构氯化铯的晶体结构三种典型立方晶体结构简单立方简单立方体心立方体心立方面心立方面心立方冰糖金刚石象上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的(固定熔点)固体物质，称为晶体。这是由于构成晶体的粒子是有规则堆积而成的缘故。模拟形成晶体实验：现有许多乒乓球，试请将其堆积成一个立方体。问题:欲使上述实验成功,应该如何改进?小结:类似的,在晶体中,构成晶体的粒子也必须通过相互作用才能堆积成具有几何外形的晶体.离子晶体的定义：阴，阳离子通过离子键结合形成的晶体。--离子晶体实际就是离子化合物。[练习]根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO22.CsCl3.NaOH4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO46.I27.P2O58.NH4NO3回顾:1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?问题:其实在食盐晶体中,存在着许多Na+和Cl-,那为什么能用NaCl表示其化学组成呢?最小重复结构单元展示：NaCl晶体结构模型,并讨论分析结构特点。供参考的分析提纲：1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?棍棒代表什么含义?2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?小结:在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是.同理分析另一代表物CsCl的结构和组成特点:每个Cs+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Cs+?有关离子晶体的物理性质问题：(1):我们接触过的许多物质能够导电,其本质原因是什么?离子晶体中如NaCl，KNO3等就含有离子，那离子晶体能否导电?演示(2):离子晶体为什么在固态时不能导电?如何改进实验使NaCl,KNO3等能导电呢？原因:在固态时,离子晶体中的阴阳离子通过离子键紧紧的束缚在一起,不能自由移动.小结:在上述晶体中,Cs+和Cl-以键结合,而化学式CsCl所代表的含义.问题(4):结构决定性质。离子晶体中存在较强的离子键,削弱或破坏这些离子键,都需要较多的能量,以此推测离子晶体的硬度和熔沸点有什么特点?问题(3):为什么同样是离子晶体,在熔化或水溶液中却能导电?一些事实数据:离子晶体熔点沸点NaCl801℃1413℃CsCl645℃1290℃问题:根据上述离子晶体熔沸点,比较CsCl和NaCl中离子键的强度.由此能得出怎样的结论?离子晶体熔沸点高低的比较离子键的强弱离子半径、电荷数熔沸点的比较课堂总结离子晶体类型NaOH,Na2O,NaCl,NH4Cl,BaSO4等构成离子晶体的微粒微粒间的相互作用化学式代表的意义硬度熔沸点导电性阴，阳离子离子键阴，阳离子个数比较大较高固态不导电，熔化或水溶液可导电。课堂巩固1.下列说法正确的是()A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.B.离子晶体中也可能含有共价键.C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。2.已知:熔沸点NaCl>CsCl,则推测KCl,LiCl,RbCl熔沸点高低顺序.3.实验设计:现有NaCl晶体,蒸馏水,AgNO3溶液,试设计定量实验证明NaCl晶体中Na+与Cl-的物质的量之比为1:1?同理：若改为NaF,NaCl,NaBr,NaI，其熔沸点的高低顺序呢？