ZnCu×第四章原电池启东中学黄姗姗学习目标：知识与技能：1．掌握原电池工作原理;掌握正负极的判断及构成原电池的条件。2．掌握电极反应式和电池反应方程式的的书写过程与方法：1.自主学习，培养学生自学的能力。2.通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力。情感态度与价值观：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的在我们生活中的综合利用价值。先学后教【知识点一】：原电池原理1.原电池是的装置。2.如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为，该反应是（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是极，其电极反应为,该反应是反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是极，其电极反应为，该反应是反应；Cu电极是极，其电极反应为,该反应是反应.3.原电池原理：填写图中的空白14.原电池形成的条件（1）（2）（3）（4）5．原电池电极及电极反应特点（1）极为电子流出极，相对活泼，通常是活动性的金属或某些还原剂，电极被氧化，发生氧化反应。（2）极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被还原发生还原反应。【知识点二】：原电池原理的应用（1）加快氧化还原反应的速率。例如，在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应加快。（2）寻求和制造干电池和蓄电池等化学电源。（3）比较金属活动性强弱。例如：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生。根据电极现象判断出A是极,B是极,由原电池原理可知,金属活动性A(＜或＞)B。以学定教一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因：改进措施：【自学指导】观察实验，说出实验现象。请同学们思考：21.指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。负极（片）：；正极（片）：；电池反应（总化学方程式）：2.盐桥的作用二、由两个半电池组成原电池的工作原理把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。练习1：锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极练习2：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（）A.MgB.FeC.AlD.Cu练习3：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a【当堂反馈】1.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（）A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜2.请据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。负极：正极：电解质溶液：3.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）3A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；4.下列制氢气的反应速率最快的是（）A．纯锌和1mol/L硫酸；B．纯锌和18mol/L硫酸；C．粗锌和1mol/L盐酸；D．粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。5.某电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝...
