沭阳银河学校高二化学（选修）化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率（第二课时影响化学反应速率的因素）【学习目标】1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响【重点难点】外界条件对化学反应速率的影响的实质学习过程：【问题1】在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？一、内因是化学反应速率大小的决定因素二、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对反应速率的影响【活动探究—碳酸氢钠与不同浓度盐酸的反应】结论：其他条件不变时，反应物的浓度，可以反应速率；反之反应物的浓度，可以化学反应的速率。原因：【碰撞理论】在其他条件不变时，对某一反应来说，当反应物的浓度增大时，单位体积内的反应物活化分子数目增多，反应物分子发生有效碰撞的次数也增多，反应速率也必然增大。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。2、压强对反应速率的影响结论：对于有参加的反应，若其他条件不变，压强，反应速率；反之压强，反应速率。原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多，因而可以增大化学反应的速率。因此压强对反应速率的影响可归结为。讨论（1）：在容积固定的密闭容器充入氮气和氢气反应，一段时间后充入Ar，对速率如何影响？讨论（2）：向容积可变的容器中充入氮气和氢气反应，一段时间后充入Ar，分析速率变化情况？注意：若反应物为固体、液体，或反应在溶液中进行时，由于改变压强对它们体积影响很小，因此可以忽略改变压强对反应速率的影响例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大3、温度对化学反应速率的影响。结论：其他条件不变时，温度，可以反应速率，反之温度，可以反应速率。1沭阳银河学校高二化学（选修）化学反应原理原因：升高温度，分子的能量增加，反应物的活化分子数目；分子运动加快，活化分子间的碰撞次数，反应速率。据测定，温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。注意：（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。4、催化剂对化学反应速率的影响。结论：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够反应速率的催化剂。负催化剂：能够反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大反应所需要的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，发生有效碰撞的次数增多，因而使反应速率加快。5、其他因素：如反应物固体的颗粒大小、光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。如实验室通常要将块状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？巩固练习：1、对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂2、下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂3、下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子是活化分子。4、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末5、在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施能够使反应速率增大的是（）A、增大压强...
