第7讲物质的分类一、物质的树状分类二、物质的交叉分类(以氧化物为例)一、混合物和纯净物比较纯净物混合物组成有固定组成，组成这种物质的各元素有一定的比例关系没有固定组成，混合物中每种物质的含量可以任意调配性质有固定的物理性质和化学性质没有固定的性质，混合物中每种物质仍然保持着原有的性质分离不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开，只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的可用物理方法将混合物中各物质分离开来常见的混合物包括：1．高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等)；2．分散系(包括溶液、胶体、浊液)；3．同分异构间的混合体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)；4．同素异形体间的混合体；5．其他：①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤；④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。例1某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是()A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦二、化合物的分类不同元素组成的纯净物叫化合物。它又分为有机化合物和无机化合物两大类。无机化合物的初步分类：(1)氢化物：由氢和另一种元素形成的化合物。一般由非金属元素形成的氢化物，其固体属分子晶体，熔点较低，常温呈气态，称气态氢化物；碱金属及碱土金属(ⅡA)与氢形成的氢化物则属于离子型氢化物，其中氢元素为－1价。(2)氧化物：由氧和另一种元素形成的化合物。根据其性质可进一步分为：①碱性氧化物——与酸反应生成盐和水的氧化物。一般低价金属氧化物，特别是活泼金属(ⅠA、ⅡA族)氧化物属于此类氧化物。②酸性氧化物——与碱反应生成盐和水的氧化物.一般非金属氧化物,特别是高价非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)和高价金属氧化物(Mn2O7、CrO3)属于此类氧化物。③两性氧化物——既能跟酸起反应又能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。如Al2O3、ZnO、BeO等。注意：a．酸性氧化物、碱性氧化物(包括两性氧化物)的对应(化合价一致)水化物是含氧酸或碱。b．少数几种氧化物如CO、NO等，既不能跟酸也不能与碱反应生成盐和水，叫做不成盐氧化物。c．酸性氧化物、碱性氧化物分别可以看成是含氧酸、碱失去水的剩余部分，又称酸酐(其中相应元素R的化合价相同)，如SO3是硫酸的酸酐，SO2是亚硫酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐。至于NO2既不是硝酸也不是亚硝酸的酸酐。d．通常的氧化物中氧元素的化合价为－2价。氧元素和碱金属、某些碱土金属还能形成化合价为－1价的过氧化物，如Na2O2和BaO2以及超氧化物，如KO2。(3)酸：由氢和酸根组成，与碱反应生成盐和水。酸是一种电解质，在电离时生成酸根阴离子，其阳离子全部都是氢离子。①按组成分a．无氧酸(酸根不含氧元素)，它们是酸性气态氢化物的水溶液，称氢某酸，如氢氯酸HCl(俗称盐酸),氢碘酸HI、氢硫酸H2S、氢氰酸HCN等；b．含氧酸(酸根中含氧元素)称某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3，有不同变价的按其化合物称高氯酸HClO4，氯酸HClO3，亚氯酸HClO2，次氯酸HClO。相同元素、且成酸价态相同的酸还可按酸分子中失水情况分正酸和偏酸，如H3PO4为磷酸，HPO3为偏磷酸;H4SiO4为原硅酸，H2SiO3为硅酸；H3AlO3为铝酸，HAlO2为偏铝酸等。②按其性质不同可分a．强酸与弱酸按相同条件同浓度下的电离度区分类。强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；中强酸：H2SO3、H3PO4；弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HAlO2、H2SiO3。b．挥发性酸又称低沸点酸,如HCl、HF、HBr、HI、HNO3、H2S等;不挥发性酸又称高沸点酸，如H2SO4、H3PO4。另有某些不稳定含氧酸，如H2SO3、H2CO3、HClO只存在于水溶液中。c．氧化性酸和非氧化性酸，这是根据酸根阴离子在化学反应中的氧化性与非氧化性划分的，酸中的H＋都有氧化性.常见的氧化性酸有硝酸、...
