铜仁二中授课人：陈加军铜仁二中授课人：陈加军键参数——键能、键长与键角某些共价键的键能键能越大，化学键越稳定键键能(kJ/mol)568431.8366298.7HFHClHIHBr结论：1.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol如，形成lmolH—H键释放的最低能量为436.0kJ，则H—H键能为436.0kJ/mol形成1molNN键释放的最低能量为946kJ则NN键能为946kJ/mol键能越大，化学键越稳定，物质稳定性就越强。2.键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。某些共价键键长•1pm=10－12m[观察分析]键长与键能的关系？键长越短，键能越大，共价键越稳定。3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。看那一组组成的快而好？3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。共价半径：思考与交流（课本32页）1.形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.汇报2.键能大小是：F-H>O-H>N-H3.键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。CO分子和N2分子的某些性质原子总数分子的价电子总数210210练习：1.与NO3－互为等电子体的是（）Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO22.根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是（）Ａ．PCl5Ｂ．CCl4Ｃ．NF3Ｄ．N2AB已知SO2的结构为“V形”，请你推测一下O3的结构为什么形状的构型？思考题？
