请判断下列物质间的反应能否发生，若不能则打叉，若能发生的请写出反应的离子方程式：Fe+HCl---√Fe+NaOH---×Al+HCl----√Al+NaOH----√Cl2+HCl----×Cl2+NaOH----√Si+HCl---×Si+NaOH---√Fe2O3+HCl----√Fe2O3+NaOH----×Al2O3+HCl----√Al2O3+NaOH----√SO2+HCl----×SO2+NaOH----√SiO2+HCl----×SiO2+NaOH----√Fe(OH)3+H2SO4----√Fe(OH)3+NaOH---×Al(OH)3+H2SO4----√Al(OH)3+NaOH---√H2SiO3+HCl---×H2SiO3+NaOH---√Fe2(SO4)3+HCl----×Fe2(SO4)3+NH3.H2O----√Al2(SO4)3+HCl----×Al2(SO4)3+NH3.H2O----√NaAlO2+HCl----√NaAlO2+NH3.H2O----×Na2SiO3+HCl----√Na2SiO3+NaOH----×Fe2(SO4)3+Na2S----√CuSO4+Na2S----√Al2(SO4)3+Na2S----√各类物质的通性归纳：1、金属、金属氧化物（碱性氧化物）、碱的通性：与酸反应，不与碱反应排在金属活动顺序表中铜前的金属，与非氧化性的酸（稀盐酸、稀硫酸）生成盐和氢气碱性氧化物、碱与酸反应，生成盐加水。2、非金属、酸性氧化物、酸的通性：非金属与碱反应较复杂，要记。酸性氧化物、酸：与碱反应，生成盐和水。3、盐的通性：盐遇到其它物质，先判断是否有氧化还原反应，优先氧化还原反应，若不能发生氧化还原反应，则为复分解反应或双水解反应。所以必须记住强氧化性的物质和强还原性的物质，两强相遇则发生氧化还原反应，不是两强则不行。酸碱盐氧化物关系图金属及其化合物学习方法：1、了解通性，掌握特性：Na:极活泼Al:两性（铝三角）Fe：变价（+2、+3铁三角）2、学习思路：结构－－性质－－用途（保存、灭火）Na---Na2O、Na2O2---NaOH---Na2CO3、NaHCO3重点性质：Na2O2的碱性、强氧化性、漂白性，NaOH与酸反应的量的问题，Na2CO3、NaHCO3的鉴别及相互转换3、延深至同族元素的性质，相似性、递变性。
