绪言-(2)VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡乾县一中龙国选Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液Na2CO3溶液根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸+碱==盐+水（中和反应）生成的盐1.强酸强碱盐2.强酸弱碱盐3.强碱弱酸盐4.弱酸弱碱盐NaCl、Na2SO4Al2(so4)3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：(1)NaCl溶液(2)Na2CO3（或醋酸钠）溶液(3)NH4Cl溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2O纯水中：当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？H++OH–探究CH3COONaNH4ClNaCl溶液中有哪些离子哪些离子结合生成弱电解质水的电离平衡是否移动c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小关系溶液酸碱性向右移动向右移动不移动CH3COO-、Na+、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-Na+、Cl、H+、OH-无减小增大不变增大减小不变c(H+)＜c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＝c(OH-)显碱性显酸性显中性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1.概念：盐+水酸+碱2.实质:生成弱电解质，促进水的电离(增大水的电离程度)（1）水解程度一般较小，不能进行到底。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。（2）水解可促进水的电离。（3）吸热:水解可看作中和反应的逆反应。3.特点中和中和水解水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离子。破坏水的电离平衡。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；水解平衡。1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：NaAcK2CO3（4）弱酸弱碱盐(3种可能)阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等