第一章从实验学化学专题二化学计量在实验中的应用考点物质的量浓度及其溶液配制一、物质的量浓度1．概念。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用cB表示。2．表达式：cB＝nB/V。3．单位：常用mol/L或mol/m3。4．注意事项。(1)物质的量浓度是表示溶液组成的物理量。衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积：指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L或m3。(2)明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3。二、配制一定物质的量浓度的溶液1．配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2．配制的步骤：(1)计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)(2)称取(或量取)(3)溶解(静置冷却)(4)转移(5)洗涤(6)定容(注入蒸馏水)(7)摇匀例如：配制400mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液。(1)计算：需无水Na2CO35.3g。(2)称量：用托盘天平称取无水Na2CO3。(3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入到500mL容量瓶中。(5)洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中。(6)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1～2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面最低处正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。(7)摇匀。【例2】(2015年6月·广东学考·单选Ⅱ)用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是()A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水解析：粗盐中含有杂质，代替NaCl固体配制一定物质的量浓度溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液溅出，会使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水并不影响所配溶液的浓度。答案：B利用固体溶质配制溶液时需计算固体溶质的质量，选用的仪器为托盘天平，而用浓溶液配制稀溶液时，应量取浓溶液的体积，选用的仪器为量筒，二者稍有不同。1．溶液的体积，通常是指水的体积。(×)[分析]溶液的体积并非溶剂的体积。2．一定物质的量浓度的溶液中，溶质可用质量表示。(×)[分析]溶质要用物质的量表示。3．溶液中溶质一定是化合物。(×)[分析]可以是化合物，也可以是单质、离子。4．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出200mL，溶液浓度变为0.2mol/L。(×)[分析]从某溶液取出一定体积的溶液，其浓度不变。►单项选择题1．(2016·汕头金山中学学考模拟)实验室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶解析：配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到定容积的容量瓶，D正确。答案：D2．(2012年1月·广东学考)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是()A．每升水含NaCl的质量B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量D．每升溶液含NaCl的物质的量解析：物质的量浓度中体积是溶液的体积不是溶剂(水)的体积。溶质的量是物质的量，不是物质的质量。答案：D3．(2015·湛江学考模拟)将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()(导学号58540025)A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L解析：溶液具有均一性，NaOH溶液的物质的量浓度＝4g÷40g/mol÷1L＝0.1mol/L。答案：B4．常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L－1KOH溶液含有()(导学号58540026)A．0.5mol的K＋B．0.5mol的H＋C．1.0mol的H＋D．1.0mol的OH－解析：2L物质的量浓度为0.5mol·L－1的KOH溶液含有KOH的物质的量＝2L×0.5mol·L－1＝1.0mol，含1.0molKOH的溶液中含有1.0molK＋和1.0molOH－。答案：D5．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L－1NaNO2溶液含有溶质质量为()(导学号58540027)A．13.8gB．6...
