河南省洛阳市2013届高三化学5月“三练”考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。其中第Ⅱ卷33－40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷（选择题，共126分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在答题卷上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卷上对应题目答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3．非选择题用0．5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4．考试结束后，请将答题卷上交。可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、选择题7．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数K8．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是A．四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C．丙分子中所有原子均在同一平面上D．乙和丁属于同系物9．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．戊烷有2种同分异构体B．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．加入酚酞呈红色的溶液：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－C．＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋D．pH＝2的溶液：NO3－、Fe2＋、Na＋、Al3＋11．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4混合溶液，已知溶液中n（AlCl3）：n（CuSO4）＝1：12，t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．t2时，两电极的质量相差5．1gC．a电极与电源的负极相连D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－＝2H2O＋O2↑12．在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0,测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是A．10min时，改变的外界条件可能是减小压强B．0~5min内，v（H2）＝0．1mol/（L·min）C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D．12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化13．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1．8×l0－54．9×l0－10K1＝4．3×l0－7K2＝5．6×l0－11现维持25℃，下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO32－）B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）＞c（CN－），则a一定小于bC．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH–）＋c（HCO3–）＋c（CO32–）26．（13分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：（1）分别写出A、B、C、D、E是什么物质。ABCDE（2）回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。。（3）用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？。（4）海水结晶后的母液中加入生石灰，请计算溶液中pH＝11时，溶液中Mg2＋浓度为mol/L。[Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12]（5）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。根据下列条件，完成填空：Mg（s）＋O2（g）＝MgO（s）△H＝－601．83kJ/molMg（s）＝Mg（g）△H＝＋150kJ/molSi（s）＋O2（g）＝SiO2（s）△H＝－859．4kJ/mol2MgO（s）＋Si（s）＝SiO2（s）＋Mg（g）△H＝27．（14分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器...
