单元3金属的锈蚀和防护VIP免费

§8～3金属资源的利用和保护一、金属在自然界的存在形式：单质形式：如：Au、Pt、Ag(少数)析：不活泼化合物形式：(多数)二、矿石：1、定义：能用来提炼金属的矿物。2、种类：P.16(课本)如：赤铁矿（主要成分：Fe2O3）磁铁矿（主要成分：Fe3O4）黄铁矿（主要成分：FeS2）菱铁矿（主要成分：FeCO3）铝土矿（主要成分：Al2O3）黄铜矿（主要成分：CuFeS2）辉铜矿（主要成分：Cu2S）注：一般不用含硫的矿石冶炼金属。(因为产生的SO2会污染空气。）三、铁的冶炼：(一)CO还原Fe2O3的实验：1、装置：P.17(投影)2、实验步骤：通、点、灭、停3、现象：①红色粉末变为黑色；②澄清石灰水变浑浊。1析：玻璃管酒精喷灯酒精灯的作用：点燃尾气，防止CO污染空气。4、化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(二)铁的冶炼：_____________时期我国开始生产和使用铁器，铁便成了一种最主要的金属材料。1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、原理：在高温下，利用焦炭与O2反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。Fe2O3+3CO2Fe+3CO23、设备：高炉析：日本最高的有4197米。4、产品：生铁注1、高炉内的反应：注2、焦炭的使用：①燃烧放出的热，能提高炉温；②产生还原剂CO。注3、石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变为炉渣。四、金属资源的保护：(一)金属的腐蚀和防护：析：实验(投影)2O2春秋战国公元一世纪上层：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中层：CO2+C2CO2C+O22CO下层：C+O2CO2ABC现象：铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈1、铁生锈的必要条件：Fe与O2、H2O接触。（即：常温下，Fe铁在潮湿的空气中易生锈。）2、铁锈（混合物）〖主要成分：Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)〗（红色）析：1、为什么要蒸馏水，而不用一般的水?2、阅读教材P19页，回答下列问题：(1)试管B中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？答：是为了防止蒸馏水中溶有氧气。(2)铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？答：不能，因为铁锈是疏松的。【简答】：铁制品会全部锈蚀的原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的Fe继续与O2、H2O反应。析：若加入NaCl能进一步加快反应速度。练：当时间足够长，试管内的Fe与水、试管里空气中的O2完全反应生成铁锈时，试管内高度能达到试管高度的约1/5。3、防止铁生锈的方法：(1)常用方法：在铁制品的表面涂上一层保护膜。【原因：既隔绝空气，又可以防水】①涂油；②刷油漆；③镀其它金属；如：镀铬、镀锌。④通过化学反应使铁制品的表面生成一层致密的氧化膜。如：烤蓝（Fe3O4）3铁丝水平线水(2)保持铁制品表面的洁净与干燥。(3)制造耐磨耐腐蚀的合金。如：不锈钢析：〖讨论〗：自行车构件的防锈方法。P.20析：矿物的储量是有限的，且不能再生；（见P.20图8-5）废旧金属随意丢弃不仅造成资源浪费，还会造成环境污染。(二)金属资源的保护方法：1、防止金属的腐蚀；2、金属的回收利用；〖好处：①节约金属资源；②减少对环境的污染。〗3、有计划、合理开采矿物；4、寻找金属的代用品。五、物质的除杂：(一)物理性除杂1、利用物质的溶解性不同除杂；2、利用物质的磁性不同除杂。(二)化学性除杂：原则：（1）不增：除杂过程中不能增加新的杂质。（2）不变：原物质不能改变。（3）原物质与杂质易分离。所加试剂为与原物质状态不同的物质。即：固体除杂：应加液体或气体。液体除杂：应加固体或气体。气体除杂：应加固体或液体。析：且：所加试剂只与杂质反应。使杂质全部转变为原物质或与原物质状态不同的物质。例：（板书）1、Cu(Fe)CuSO4(或CuCl2或Cu(NO3)2或HCl或H2SO4)①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu②Fe+CuCl2===FeCl2+Cu③Fe+Cu(NO3)2===Fe(NO3)2+Cu④Fe+2HCl===FeCl2+H2↑⑤Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、FeCl2(CuCl2)FeCuCl2+Fe===FeCl2+Cu析：能溶于水的物质可当作液体。3、CO2(CO)CuOCO+CuOCu+CO244、CO(CO2)Ca(OH)2或CCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（较好）CO2+C2CO析：用水不能将CO2除尽。5、CaO(CaCO3)CaCO3CaO+CO2↑练习：（投影）①N2(O2)②Cu(CuO)③Fe(Zn)④Cu(NO3)2(AgNO3)⑤NaCl(Na2CO3)作业：除杂①ZnSO4（FeSO4）②Cu(NO3)2(AgNO3)③CaO(CaCO3)④KCl(KClO3)⑤Ag(Cu)⑥Cu(Fe)⑦Fe(Zn)⑧CuO(Cu)⑨Cu(...