在具有元素化合物知识背景下的离子反应综述教学目标:1.理解离子反应的概念;2.能正确书写离子反应方程式,能准确判断离子方程式的正误;3.能够准确判断离子能否大量共存;4.通过离子反应的复习加深对元素及其化合物性质的理解。教学重点:离子方程式的书写和正误判断;离子共存问题的判断。教学难点:离子方程式的书写和正误判断教学方法:问题讨论、学案导学、归纳总结、练习巩固教学过程:[考题回放]展现02到06年的部分高考试题引入复习[讲述]:离子反应在高考中的地位及高考的要求,简述主要的考点和题型,命题趋势。[典例1](06江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42—、Cl—B.c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液:Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C.含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D.含有大量NO3—的溶液:H+、Fe2+、SO42—、Cl—[师生解析][小结]师生一起进行总结1.离子反应发生的条件:复分解型离子间生成难溶物质(沉淀)、难电离物质(弱电解质)、挥发性物质(气体);氧化还原型:强氧化性离子和强还原性离子间易发生。2.判断离子共存问题的方法:①看清题目中附加的隐含条件:无色溶液(有色离子Cu2+、Fe3+、MnO4—不存在)、酸性(含H+离子,则弱酸根离子、多元弱酸的酸式根离子不存在)、碱性(含OH—离子则弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式根离子不存在)、其他条件:与铝反应产生氢气则溶液可能显碱性也可能显酸性等。(认真分析、仔细挖掘)②看各离子间能否结合生成难溶物(或微溶物)、难电离物质(水、弱酸、弱减)、挥发性物质(气体);(掌握离子反应发生的条件)③看能否发生氧化还原反应(氧化性离子和还原性离子共存时),特别注意H+与NO3—共存时具有强氧化性;(掌握常见的元素化合物的氧化性、还原性)④看能否发生特殊反应(水解反应或络合反应)等。(牢记某些物质或离子的特性)[强化训练]下列各组离子能否大量共存,如不能解释原因:(1)Al3+、Na+、HCO3-、SO42-(2)H+、MnO4-、I-、K+(3)H+、Na+、SiO32-、NO3-(4)与铝反应产生氢气的溶液中:Na+、K+、NO3-、SO42-[问题探究]下列反应各选项中的反应是否属于离子反应?其离子方程式是否相同?A.熟石灰和氯化铵共热来制取氨气,氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应B.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应,石灰乳与碳酸钠溶液反应C.向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液D.澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液E.FeBr2溶液中通入少量Cl2,通入过量Cl2[师生讨论总结]书写离子方程式的注意事项:①没有自由移动的离子参加的反应不能写离子方程式。②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。③弱酸及多元弱酸的酸式根离子不能拆。④微溶物作反应物时在稀溶液中写离子,浓溶液中写化学式,在生成物中写化学式。⑤定量型离子方程式的书写要看清是“少量”、“足量”“过量”等,一般按不足量的离子确定反应的产物或计量数。[典例2](1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:。(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:。答案:(1)2H++2SO42—+Ba2++2OH—=2H2O+BaSO4;(2)SO4+Ba2+=H2O+BaSO4[强化练习]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42—恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式。Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO2—+2H2O[探究讨论]下列常见反应的离子方程式是否正确?请解释原因A.氯化铝溶液中加入氨水:Al3++4NH3.H2O=AlO2+4NH4++2H2OB.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.钠与水反应:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH—E.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OF.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OCombinFe(OH)3↓+3H+G.NaAlO2溶液中滴加少量的盐酸:AlO2—+4H+=Al3++2H2O[师生讨论总结]离子方程式正误的判断方法:①看反应是否符合客观事实(产物是否正确);②...