在具有元素化合物知识背景下的离子反应综述 新课标 人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

在具有元素化合物知识背景下的离子反应综述教学目标：1．理解离子反应的概念；2．能正确书写离子反应方程式，能准确判断离子方程式的正误；3．能够准确判断离子能否大量共存；4．通过离子反应的复习加深对元素及其化合物性质的理解。教学重点：离子方程式的书写和正误判断；离子共存问题的判断。教学难点：离子方程式的书写和正误判断教学方法：问题讨论、学案导学、归纳总结、练习巩固教学过程：[考题回放]展现02到06年的部分高考试题引入复习[讲述]：离子反应在高考中的地位及高考的要求，简述主要的考点和题型，命题趋势。[典例1]（06江苏）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42—、Cl—B．c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液：Na+、Ca2+、SO42—、CO32—C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D．含有大量NO3—的溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl—[师生解析][小结]师生一起进行总结1．离子反应发生的条件：复分解型离子间生成难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）；氧化还原型：强氧化性离子和强还原性离子间易发生。2．判断离子共存问题的方法：①看清题目中附加的隐含条件：无色溶液（有色离子Cu2+、Fe3+、MnO4—不存在）、酸性（含H+离子，则弱酸根离子、多元弱酸的酸式根离子不存在）、碱性（含OH—离子则弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式根离子不存在）、其他条件：与铝反应产生氢气则溶液可能显碱性也可能显酸性等。（认真分析、仔细挖掘）②看各离子间能否结合生成难溶物（或微溶物）、难电离物质（水、弱酸、弱减）、挥发性物质（气体）；（掌握离子反应发生的条件）③看能否发生氧化还原反应（氧化性离子和还原性离子共存时），特别注意H+与NO3—共存时具有强氧化性；（掌握常见的元素化合物的氧化性、还原性）④看能否发生特殊反应（水解反应或络合反应）等。（牢记某些物质或离子的特性）[强化训练]下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（2）H+、MnO4－、I－、K+（3）H+、Na+、SiO32－、NO3－（4）与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、NO3－、SO42－[问题探究]下列反应各选项中的反应是否属于离子反应？其离子方程式是否相同？A．熟石灰和氯化铵共热来制取氨气，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应B．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，石灰乳与碳酸钠溶液反应C．向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液D．澄清的石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液E．FeBr2溶液中通入少量Cl2，通入过量Cl2[师生讨论总结]书写离子方程式的注意事项：①没有自由移动的离子参加的反应不能写离子方程式。②单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。③弱酸及多元弱酸的酸式根离子不能拆。④微溶物作反应物时在稀溶液中写离子，浓溶液中写化学式，在生成物中写化学式。⑤定量型离子方程式的书写要看清是“少量”、“足量”“过量”等，一般按不足量的离子确定反应的产物或计量数。[典例2](1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:。(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式：。答案:（1）2H++2SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4；（2）SO4+Ba2+＝H2O+BaSO4[强化练习]向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42—恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式。Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+AlO2—+2H2O[探究讨论]下列常见反应的离子方程式是否正确？请解释原因A．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++4NH3.H2O＝AlO2+4NH4++2H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓D．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++H2↑+2OH—E．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2OF．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OCombinFe(OH)3↓＋3H+G．NaAlO2溶液中滴加少量的盐酸：AlO2—+4H+＝Al3++2H2O[师生讨论总结]离子方程式正误的判断方法：①看反应是否符合客观事实（产物是否正确）；②...