高一化学暑期作业7—实验与综合计算2参考答案1．⑴无水硫酸铜（CuSO4）⑵56⑶催化H2O2的分解⑷I⑸盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应放出CO233.60.0012．⑴在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶通入足量的CO2⑵据题意：n(SO42－)＝＝0.01mol5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O51n(Fe2+)0.001mo1n(Fe2+)＝0.001mol×5＝0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4+)＋2n(Fe2+)＝2n(SO42－)n(NH4+)＝0.01molm(H2O)＝1.96g－0.01mol×96g·mol－1－0.005mol×56g·mol－1－0.01mol×18g·mol－1＝0.54gn(H2O)＝＝0.03mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]（除第⑵小题6分外，其余每空2分，共10分）3．(1)吸热(1分)(2)漏斗(1分)(3)①CO2(1分)②结晶水(H2O也给分)(1分)OH－[或Mg(OH)2](1分)(4)n(H2O)＝(4.84g－3.94g)÷18g·mol－1＝0.05mol(1分)n(Mg2＋)＝2.00g÷40g·mol－1＝0.05mol(1分)设CO和OH－的物质的量分别为a和b解得a＝0.04b＝0.02(2分)n(Mg2＋)∶n(CO)∶n(OH－)∶n(H2O)＝5∶4∶2∶5所以化学式为Mg5(CO3)4(OH)2·5H2O[或可写成4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O](1分)4．(1)①过滤(1分)②BaSO4或Mg(OH)2或CaCO3或BaCO3(2分)③NH4Cl或NaHCO3或H2O或NaCl(1分)(2)①不能(1分)②HCO、H2CO3(1分)(3)①71.6%(2分)②2.5mol·L－1(2分)得到样品中Na2CO30.02mol(1分)71.6%(1分)；得到生成Na2CO30.005mol(1分)2.5mol·L－1(1分)5．(1)将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度、升高温度、搅拌等(2分)(2)①Fe3＋将SO2的水溶液(H2SO3)氧化为H2SO4(1分)②温度过高，SO2的溶解度下降(1分)(3)H2SO4(2分)(4)由反应式可得关系：Fe3＋～Na2S2O31n(Fe3)＝n(Na2S2O3)＝20.00×10－3L×0.50mol·L－1×10＝0.1mol(2分)∴c(Fe3＋)＝＝5.0mol·L－1(2分)2
