1（人教版）《化学平衡-平衡常数及计算》过关训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题(每小题6分，共48分)1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是(D)A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(A)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H23．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10mol·L－1，则反应进行的方向是(A)A．向右进行B．向左进行C．处于平衡状态D．无法判断解析：Q＝＝＝1H2O>CO2D．以上说法都不正确2解析：A项，应为K1＝[c(N2)·c(O2)]/c2(NO)，故错；B项，应为5×10－82，故错；C项正确。6．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经过12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是(D)A．以X浓度变化表示的反应速率为mol/(L·s)B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小解析：X(g)＋3Y(g)2Z(g)起始量(mol)130转化量(mol)0.30.90.6平衡量(mol)0.72.10.6v(X)＝＝mol/(L·s)，所以A错误；12s后将容器体积扩大为10L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以D正确。7．在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。则下列叙述不正确的是(D)A．在5min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)－1B．在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol解析：5min时，c(C)＝0.1mol·L－1，c(D)＝0.2mol·L－1，v(C)＝＝0.02mol·(L·min)－1。此反应是恒温时体积可变的反应，所以压强恒定，即达到了平衡状态。5min时气体的总物质的量为2.5mol。8．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(B)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大解析：物质C是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A不正确。生成1.6mol的C，则消耗B0.8mol，所以转化率是0.8÷2×100%＝40%，选项B正确。平衡常数只与温度3有关系，C不正确。增加B的量，平衡向正反应方向移动，提高A的转化率，但降低B的转化率，D不正确。二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9．（每空2分，共14分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)ΔH<0。已知1100℃时，K＝0.263。化学平衡常数只与...
